【題目】某種只含Al、Fe、Cu的合金，稱取a g樣品，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程分析該合金的組成
下列相關(guān)敘述正確的是（ ）
A.若向溶液F中加入K4[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液F中含有Fe2+
B.溶液N為深藍(lán)色，說明溶液N中含大量Cu2+
C.合金樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%
D.合金樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%

【題目】為了更簡便地制取干燥的NH3 ， 適合的方法是（ ）
A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥
B.N2+3H2 2NH3 ， 用燒堿進(jìn)行干燥
C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
D.加熱NH4HCO3 ， 氣體用P2O5干燥

（1）二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O

①方法一的離子方程式為____________________________________．

②方法二中被氧化的物質(zhì)是___________，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L，在下面的化學(xué)方程式上用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O___________

③某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3- 的濃度之比為1：1，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為____________；

（2）現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL 0.2mol/L的稀H2SO4。

有關(guān)操作為：①計(jì)算所需濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻�；卮鹣铝袉栴}

①應(yīng)量取的濃硫酸體積是__________，實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有_________________；

②將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度大于0.2mol/L。請你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大（填寫字母）_________________________。

A. 用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度

B. 容量瓶未干燥即用來配制溶液

C. 濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容

D. 往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

E. 燒杯未進(jìn)行洗滌

F. 在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

G. 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

A. V/22400mol/L B. 1000V/22.4mol/L

C. V/22.4mol/L D. V/11.2mol/L

A. 該溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+

B. 該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物質(zhì)的量濃度之比為1:1:2

C. 所加NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L

D. a點(diǎn)到b點(diǎn)，NH4++OH- =NH3·H2O

【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 ．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡述理由
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

A. A B. B C. C D. D

【題目】一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 ， 達(dá)到平衡時(shí)，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（ ）
A.0.6 mol
B.0.4 mol
C.0.8 mol
D.1.2 mol

A. 氣體分子的微粒數(shù)B. 微粒本身的大小

C. 微粒的質(zhì)量D. 微粒間的平均距離

A. 濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒

B. 燒杯、酒精燈、試管、漏斗

C. 漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、濾紙

D. 玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺(tái)