【題目】一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 ， 達到平衡時，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．縮小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（ ）
A.0.6 mol
B.0.4 mol
C.0.8 mol
D.1.2 mol

【答案】B
【解析】解：改變體積達到新的平衡時，SO3、O2的物質(zhì)的量分別為1.4mol和0.8mol，說明縮小體積平衡向正反應(yīng)方向移動，設(shè)改變體積后生成的SO3的物質(zhì)的量為xmol，則：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
xmol 0.5xmolxmol
故（1.4mol﹣xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，
故原平衡時SO3的物質(zhì)的量=1.4mol﹣0.2mol=1.2mol，
則原平衡時SO2的物質(zhì)的量=1.2mol× =0.6mol，
故到達新平衡SO2的物質(zhì)的量=0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，
故選：B．
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識點，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.將濃度為0.1 mol?L﹣1HF溶液加水不斷稀釋過程中，c（H+）和c（OH﹣）都會減小
B.25℃時，等體積、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分別與足量鋅粉反應(yīng)，H2SO4溶液產(chǎn)生的H2量最多
C.Na2CO3溶液存在水解平衡：CO +H2O?HCO +OH﹣ ， 加入NaOH固體會使平衡逆向移動，溶液pH減小
D.25℃時，pH均為8的CH3COONa和NaOH溶液中，由水電解產(chǎn)生的c（OH﹣）之比為100：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取Xg鎂和鋁的混合物，向其中加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體BL向反應(yīng)后的溶液中加入VmLCmol/L氫氧化鈉溶液，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為Yg．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wPg．則下列關(guān)系不正確的是（ ）
A. X＜P＜ X
B.P=X+
C.Y=X+V?C
D.C=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A B C
（1）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為紅棕色氣體．則A的空間構(gòu)型為 ， A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）若A、B、C均為氧化物，A為磚紅色固體，且A中金屬元素為+1價，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則A的化學(xué)式為 ， B的電子式為 ．
（3）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B為高中常見的一種具有兩性的物質(zhì)，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為 ． 氯堿工業(yè)中陰極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種玻璃儀器：①試管；②燒杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗。不能用作反應(yīng)容器的有（ ）

A. ①④⑤B. ③④⑤C. ①②D. ②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O

①方法一的離子方程式為____________________________________．

②方法二中被氧化的物質(zhì)是___________，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為___________L，在下面的化學(xué)方程式上用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O___________

③某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3- 的濃度之比為1：1，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為____________；

（2）現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL 0.2mol/L的稀H2SO4。

有關(guān)操作為：①計算所需濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻�；卮鹣铝袉栴}

①應(yīng)量取的濃硫酸體積是__________，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有_________________；

②將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度大于0.2mol/L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）_________________________。

A. 用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

B. 容量瓶未干燥即用來配制溶液

C. 濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容

D. 往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

E. 燒杯未進行洗滌

F. 在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

G. 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，D在常溫下為無色無味的液體（反應(yīng)條件均已省略）．請回答下列問題：
（1）高溫下發(fā)生的反應(yīng)②中，若F為常見的金屬單質(zhì)，H是非金屬單質(zhì)，用化學(xué)方程式表示G的一個重要用途： ．
（2）若F為淡黃色粉末，①寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
②F的電子式 ．
（3）若A是一種強酸，B是一含有兩種金屬元素的鹽，且其水溶液顯堿性，寫出①反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）若A、F、H是短周期且相鄰的兩個族的元素單質(zhì)，且反應(yīng)均在溶液中進行，請寫出：①的離子方程式；
②的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（ ）
A.直線形；三角錐形
B.V形；三角錐形
C.直線形；平面三角形
D.V形；平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2L的氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.5 molL﹣1
B.0.8 molL﹣1
C.1.0 molL﹣1
D.1.5 molL﹣1

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