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【題目】標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液中和醋酸時,當(dāng)溶液的pH等于7,則此時( )
A.醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等
B.醋酸和氫氧化鈉完全中和
C.氫氧化鈉過量
D.醋酸有剩余
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【題目】下列有關(guān)實驗的操作正確的是( )
A.容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度,量筒、容量瓶無“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用時滴定管水洗后還需潤洗,但容量瓶水洗后不用潤洗
B.檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O 時,應(yīng)取少量該溶液,依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
C.為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒,在一個底部鋪有少量玻璃棉的集氣瓶中收集滿CO2氣體,取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶底部
D.用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液,滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH值
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【題目】實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖1所示,主要步驟①在a試管中按2:3:2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;
②按A圖連接裝置,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中;
③小火加熱a試管中的混合液;
④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱.撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;
⑤分離出純凈的乙酸乙酯.
請回答下列問題:
(1)步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出,寫出該反應(yīng)的離子方程式: .
(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是 , 步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是 .
(3)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學(xué)利用如圖A所示裝置進(jìn)行了以下4個實驗.實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min.實驗結(jié)束后充分振蕩小試管b再測有機(jī)層的厚度,實驗記錄如下:
實驗編號 | 試管a中試劑 | 試管b中試劑 | 測得有機(jī)層的厚度/cm |
A | 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18molL﹣1 濃硫酸 | 飽和Na2CO3溶液 | 5.0 |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3molL﹣1 H2SO4 | 1.2 | |
D | 3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸 | 1.2 |
①實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用.實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和molL﹣1 .
②分析實驗(填實驗編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率.濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是 .
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,可能的原因是 .
④分離出乙酸乙酯層后,經(jīng)過洗滌雜質(zhì);為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母) .
A.P2O5 B.無水Na2SO4 C.堿石灰 D.NaOH固體
⑤為充分利用反應(yīng)物,該同學(xué)又設(shè)計了圖2中甲、乙兩個裝置(利用乙裝置時,待反應(yīng)完畢冷卻后,再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物).你認(rèn)為更合理的是 . 理由是: .
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【題目】Pd(相對原子質(zhì)量207)中加入王水(濃硝酸與濃鹽酸的混合物)的反應(yīng)可以表示:Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O(未配平).其中B為無色有毒氣體,該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在;A中含有三種元素,其中Pd元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%,H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8%.通過計算判斷物質(zhì)A的化學(xué)式 .
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【題目】聚合氯化鋁是一種新型凈水劑,其中鋁的總濃度(用AlT表示)包括三類:主要為Al3+的單體形態(tài)鋁總濃度(用Ala表示);主要為[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度(用Alb表示)和Al(OH)3膠體形態(tài)鋁總濃度(用A1c表示).
(1)一定條件下,向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液,可制得Alb含量約為86%的聚合氯化鋁溶液.寫出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的離子方程式: .
(2)用膜蒸餾(簡稱MD)濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進(jìn)行濃縮,實驗過程中不同濃度聚合氯化鋁中鋁形態(tài)分布(百分?jǐn)?shù))如表:
AlT/(molL﹣1) | Ala/% | Alb/% | A1c/% |
0.208 | 1.4 | 86.6 | 12.0 |
0.489 | 2.3 | 86.2 | 11.5 |
0.884 | 2.3 | 88.1 | 9.6 |
1.613 | 3.1 | 87.0 | 9.9 |
2.520 | 4.5 | 88.2 | 7.3 |
①在一定溫度下,AlT越大,pH(填“越大”、“越小”或“不變”).
②如將AlT=2.520molL﹣1的聚合氯化鋁溶液加水稀釋,則稀釋過程中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: .
③膜蒸餾料液溫度對鋁聚合形態(tài)百分?jǐn)?shù)及鋁的總濃度的影響如圖1.當(dāng)T>80℃時,AlT顯著下降的原因是 .
(3)真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=a kJmol﹣1
②3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H2=b kJmol﹣1
則反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)△H=kJmol﹣1(用含a、b的代數(shù)式表示).反應(yīng)①常壓下在1900℃的高溫下才能進(jìn)行,說明△H0(填“>”“=”或“<”).
(4)物質(zhì)中的鋁元素可以通過將鋁元素轉(zhuǎn)化成Al3+ , 然后在水溶液中用鋁試劑(NH4)3C19H11O3(COO)3(商品名為“阿羅明拿)測定,在弱酸性溶液中,Al3+可以用鋁試劑反應(yīng),生成玫瑰紅色的物質(zhì).隨著該反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的顏色不斷變化,分析溶液顏色與反應(yīng)物(或生成物)濃度的關(guān)系(即比色分析),可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率.用于比色分析的儀器是 .
A.pH計
B.元素分析儀
C.分光光度計
D.原子吸收光譜儀
(5)已知Al3++4X2[( X2)1.5+],X表示顯色劑, X21.5+表示有色物質(zhì),通過比色分析得到25℃時Al3+濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示,請在同一圖中繪出 X21.5+濃度隨時間的變化曲線 .
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【題目】下列表示式錯誤的是( )
A.Na+的軌道表示式:
B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.Na的電子排布式:1s22s22p63s1
D.Na的簡化電子排布式:[Ne]3s1
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【題目】已知:Pb的化合價只有+2、+4,且+4價的Pb具有強(qiáng)氧化性,能氧化濃HCl生成Cl2;PbO2不穩(wěn)定,隨溫度升高按下列順序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解,收集產(chǎn)生的O2;向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸,收集產(chǎn)生的Cl2 . 加熱反應(yīng)后所得固體中,Pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x;兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol.試回答下列問題:
(1)試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(2)用含x與a的表達(dá)式表示產(chǎn)生的O2、Cl2的物質(zhì)的量n(O2)= , n(Cl2)= .
(3)寫出y與a、x的函數(shù)關(guān)系式: .
(4)若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為5:3,則剩余固體中含有的物質(zhì)為;其物質(zhì)的量之比為 .
(5)PbO2和Pb經(jīng)常作制造蓄電池的原材料,鉛蓄電池的工作原理:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O.現(xiàn)有一種生產(chǎn)NH4NO3的新工藝,電解NO制備NH4NO3 , 其工作原理如圖所示,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3 , 需補(bǔ)充物質(zhì)A,A是 , 說明理由: . 生產(chǎn)1噸硝酸銨需消耗Pb的物質(zhì)的量是kg(保留到整數(shù)).
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【題目】SO2被稱為“空中死神”,其對環(huán)境的危害常表現(xiàn)為_______________。為了減少危害,人們進(jìn)行了許多有益的探索和研究,并且在實際應(yīng)用上取得了一定的成果。
(1)工業(yè)上常用生石灰來處理煤炭中的SO2,這是利用了SO2屬于_______氧化物的性質(zhì)。
(2)近年來,有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液,循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法的流程如下:
①此種方法中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________________________。
②寫出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式:_____________________________________。
(3)SO2通過下列工藝流程可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2
下列說法中正確的是____________ 。
A. 設(shè)備A中的溴水褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性
B. 該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點:Br2可以循環(huán)利用,并獲得清潔能源H2
C. 該工藝流程的總反應(yīng)方程式為:SO2+2H2O=H2SO4+H2
D. 設(shè)備B中物質(zhì)分離操作為過濾
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【題目】為了檢驗SO42-,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計了如下四種方案,其中方案最優(yōu)的是( )
A. 方案甲:試液無沉淀白色沉淀
B. 方案乙:試液白色沉淀沉淀不溶解
C. 方案丙:試液白色沉淀沉淀不溶解
D. 方案丁:試液無沉淀(也無氣泡)白色沉淀
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【題目】有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣、HCO3﹣ , 取該溶液的實驗如下:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
(1)取少量該溶液,加幾滴甲基橙 | 溶液變紅色 |
(2)取少量該溶液加熱濃縮,加Cu片和濃硫酸,加熱 | 有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣可以變成紅棕色 |
(3)取少量該溶液,加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
(4)取(3)中的上層清液,加AgNO3溶液 | 有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 |
(5)取少量該溶液,加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時,沉淀部分溶解 |
由此判斷,下列說法正確的是( )
A.根據(jù)實驗(1)可以確定溶液中不含有HCO和I﹣ , 因為這二個離子相對應(yīng)的酸為弱酸
B.溶液中一定存在的離子是NO、SO、Cl﹣、Mg2+、Al3+;溶液中肯定不存在的離子是:Fe2+、HCO、I﹣、Ba2+
C.為進(jìn)一步確定其它離子,應(yīng)該補(bǔ)充焰色反應(yīng)的實驗來檢驗K+就可以
D.通過實驗(1)和(2)就可以確定溶液中一定含有NO,一定不含有Fe2+、I﹣、HCO,所以實驗步驟(4)的設(shè)計是錯誤的
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