A. 0.1 mol/L

B. 1 mol/L

C. 3 mol/L

D. 1.5 mol/L

【題目】有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6種無色溶液，只用一種試劑就可以將它們一一鑒別出來。這種試劑是(　　)
A.蒸餾水
B.FeCl3溶液
C.新制的Cu(OH)2懸濁液
D.NaOH溶液

【題目】向體積為2L的密閉容器中加入2molSO2和1molO2 ， 進行可逆反應2SO2+O22SO3 反應2min后，測得O2的物質的量為0.8mol，則加熱
（1）2min內，SO2的物質的量減少了 ， SO3的物質的量增加了
（2）若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（O2）=
（3）若用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（SO3）= ．

【題目】某小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H+）c（OH﹣）=10﹣12（mol/L）2 ， 則該小組在該溫度下測得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH應為（ ）
A.13、1
B.13、2
C.11、1
D.10、2

【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X（氣）+Y（氣）=nZ（氣）+2W（氣）．5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的化學反應平均速率為0.01molL﹣1min﹣1 ， 則上述反應中Z氣體的計量系數 n的值是（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4

【題目】異丙苯（ ）氧化法是工業(yè)生產苯酚和丙酮最主要的方法．其反應和流程如下： 氧化： +O→ （異丙苯過氧氫）
分解： （丙嗣）

已知：

完成下列填空：
（1）X物質是；Y物質是 ．
（2）濃硫酸的作用是 ， 其優(yōu)點是用量少，可能的缺點是（寫一條）．
（3）Z物質最適宜選擇（選填編號）．a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．CaCO3
（4）步驟⑥分餾，工業(yè)上在分餾塔中進行，如圖 ，產品T是 ， 請說明理由 ． 廢水中苯酚的含量，可根據苯酚與溴水的反應，用以下方法測定： ①把20.00mL廢水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于錐形瓶中，再加入10mL6mol/L的鹽酸，迅速蓋好蓋子，搖動錐形瓶．
②充分反應后，稍松開瓶塞，從瓶塞和瓶壁間縫隙迅速加入10%KI溶液10mL（過量），迅速加蓋，充分搖勻．加入少許淀粉溶液．
③用0.0250mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點．用去Na2S2O3溶液22.48mL．
（5）已知：BrO3﹣+5Br﹣+6H+→3Br2+3H2O；寫出苯酚與濃溴水反應的化學方程式；第1加鹽酸、第②步加KI溶液，要迅速蓋好蓋子的原因是 ．
（6）已知：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6；滴定終點的現象是；該廢水中苯酚的濃度是mol/L（保留4位小數）．

①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物

②CH3COOH、HCl、H2CO3分別為一元酸、一元酸、二元酸

③CuSO4·5H2O、水銀、燒堿、H2SO4均為化合物

④C60、C70、金剛石、石墨為四種單質

A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④

【題目】下列熱化學方程式中的反應熱為可燃物的燃燒熱的是（ ）
A.H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣846.3kJ?mol﹣1
C.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1
D.C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△H=﹣2044.0kJ?mol﹣1

【題目】氯氣用途廣泛，但在使用時，一般會產生氯化氫．工業(yè)上可用O2將HCl轉化為Cl2 ， 以提高效益，減少污染．反應為：O2+4HCl 2Cl2+2H2O
完成下列填空：
（1）該反應化學平衡常數K的表達式為；實驗測得P0壓強下，HCl平衡轉化率α（HCl）隨反應溫度T的變化如圖1所示，則正反應是反應（填“吸熱”或者“放熱”）．
（2）上述實驗中若壓縮體積使壓強由P0增大至P1 ， 在圖中畫出P1壓強下HCl平衡轉化率α（HCl）隨反應溫度T變化的曲線，并簡要說明理由：
（3）該反應在P0、320°C條件下進行，達平衡狀態(tài)A時，測得容器內n（Cl2）=7.2×10﹣3mol，則此時容器中的n（HCl）=mol．
（4）對該反應達到平衡后，以下分析正確的是（選填編號）．a．增加n（HCl），對正反應的反應速率影響更大
b．體積不變加入稀有氣體，對正反應的反應速率影響更大
c．壓強不變加入稀有氣體，對逆反應的反應速率影響更大
d．如果平衡常數K值增大，對逆反應的速率影響更大
（5）氯元素能形成多種離子．在水溶液中1molCl﹣、1mol ClOx﹣（x=1，2，3，4）能量的相對大小如圖2所示，寫出B→A+C反應的熱化學方程式（用離子符號表示）；若有1.5molB發(fā)生反應，轉移電子mol．