（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為___________________________。

（2）若 2 min 后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為 1.2g，計(jì)算：

①導(dǎo)線中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為_________mo1；

（3）若一段時(shí)間后測(cè)得鐵片減少了 2.4g，同時(shí)銅片增加了 3.2g，計(jì)算這段時(shí)間 內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為_____。

（4）若將該裝置改為如圖 2 所示的裝置也能達(dá)到和原裝置相同的作用。其中 KCl 溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時(shí)又能阻止反應(yīng)物直接接觸。 則硫酸銅溶液應(yīng)該注入_________ （填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”）燒杯中。

【題目】T℃時(shí)，在1L的密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2 ， 發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ． 測(cè)得H2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.0～10min內(nèi)v（H2）=0.3 mol?L﹣1?min﹣1
B.T℃時(shí)，平衡常數(shù)K= ，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等
C.T℃時(shí)，當(dāng)有32 g CH3OH生成時(shí)，放出49.0 kJ的熱量
D.達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

【題目】11.9g金屬錫（Sn）跟100mL 12molL﹣1 HNO3共熱一段時(shí)間．完全反應(yīng)后測(cè)定溶液中c（H+）為8molL﹣1 ， 溶液體積仍為100mL．產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol．由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（ ）
A.SnO24H2O
B.Sn（NO3）4
C.Sn（NO3）2
D.Sn（NO3）2和Sn（NO3）4

【題目】下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O

【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A.溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣═Fe2+

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去8NA個(gè)電子

A. 過(guò)濾操作時(shí)，漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁

B. 用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干

C. 萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

D. 使用容量瓶時(shí)，要先干燥

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
B.Na2CO3溶液中CO 的水解：CO +H2O=HCO +OH﹣
C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO +Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O

（1）該實(shí)驗(yàn)所用的石墨棒須經(jīng)過(guò)預(yù)處理；先經(jīng)高溫火焰灼燒到紅熱，再迅速浸入冷 水中。這種預(yù)處理的目的是：_____。

（2）要使發(fā)光二極管發(fā)亮，實(shí)驗(yàn)時(shí)的操作順序是：先關(guān)閉 S1，打開(kāi) S2，電解一段時(shí) 間后，再打開(kāi) S1，關(guān)閉 S2 ，請(qǐng)寫(xiě)出整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的能 量轉(zhuǎn)化形式_____

（3）寫(xiě)出下列操作時(shí)的電極反應(yīng)式，并注明電極名稱(chēng)：

① 按下開(kāi)關(guān) S1：C1 附近發(fā)生 2H2O+2e— =H2↑+2OH— 的電極反應(yīng)

② 斷開(kāi)開(kāi)關(guān) S1，迅速按下開(kāi)關(guān) S2：（提示：此時(shí) C1 附近溶液顯堿性，C2 附近溶液顯酸性）

C2 _____，_____

Ⅱ、已知：NO2（g）+ SO2（g） SO3（l）+ NO（g）ΔH=-51.5kJ·mol-1

若在一定條件下，將 NO2 與 SO2 以體積比 1：2 置于恒容密閉容器 中發(fā)生上述反應(yīng)，

①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3 和 NO 的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗 1 mol SO3 的同時(shí)生成 1 molNO2

e．容器內(nèi)氣體密度不變

②恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，若加入 Ar 氣，反 應(yīng)速率_____（變大、變小或不變）。