【題目】2005年美國(guó)化學(xué)會(huì)刊報(bào)道，美國(guó)俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種新型催化劑，在常溫常壓下合成氨，反應(yīng)可表示為N2+3H2 2NH3△H＜0，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)△H＜0，△S＜0，在任何條件下均可自發(fā)進(jìn)行
B.新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展遠(yuǎn)景
C.新法合成氨能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵
D.使用此新型催化劑能讓該反應(yīng)進(jìn)行完全

針對(duì)表中的①～⑩號(hào)元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

（1）在這些元素中，最易失電子的元素是____，非金屬性最強(qiáng)的元素是____。

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是____，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

（4）在②⑤⑦⑨四種元素中，原子半徑由大到小的順序是___________________

（5）在③④⑥三種元素中，離子半徑由大到小的順序是___________________。

（6）元素⑥、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是___________________。

（7）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明⑦原子得電子能力比⑥原子強(qiáng)_____________________________。

（1）只含有離子鍵的物質(zhì)是______（填化學(xué)式，下同）。

（2）既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是______。

（3）屬于共價(jià)化合物的是____，其中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是_____。

（4）寫出NaF的電子式_________________。

A.生物界與非生物界具有相似性B.生物界與非生物界的元素組成是不同的

C.生物界與非生物界具有統(tǒng)一性D.生物界與非生物界存在差異性

【題目】利用右圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
B.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe﹣2e﹣→Fe2+
C.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕
D.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H++2e﹣→H2↑

【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO4H2YO4 H3XO4，下列判斷正確的是 （ ）

①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱

②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)

③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小

④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱

①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

（1）將A、C、E相連后，以濃鹽酸和_______（填寫名稱）為原料制取Cl2，儀器乙的名稱是________。寫出實(shí)驗(yàn)中制備氯氣的離子方程式___________________。

（2）利用（1）中裝置和藥品，在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ獲得結(jié)論是否合理？_________（填“合理”或“不合理”）。若選“不合理”，請(qǐng)說(shuō)明理由（若選“合理”，則無(wú)需填寫理由）：___________________________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ獲得結(jié)論是否合理？_________（填“合理”或“不合理”）。若選“不合理”，請(qǐng)說(shuō)明理由（若選“合理”，則無(wú)需填寫理由）：______________________________________________。

（3）利用（1）中裝置還可設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)比較Cl－和S2－的還原性強(qiáng)弱。則C中預(yù)期出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________________________________________________。

（4）將B、D、E裝置相連接（打開(kāi)止水夾a和止水夾b，關(guān)閉止水夾c），在B中盛裝濃硝酸和銅片（將銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2。一段時(shí)間后，欲用D裝置探究NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先______________________________，再____________________________以使燒杯中的水進(jìn)入試管丁，觀察現(xiàn)象。

【題目】用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4H2O的工藝流程如下：
Ⅰ．向菱錳礦中加入過(guò)量稀H2SO4 ， 過(guò)濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量MnO2 ， 過(guò)濾；
Ⅲ．調(diào)節(jié)濾液pH=a，過(guò)濾；
Ⅳ．濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品；
Ⅴ．檢驗(yàn)產(chǎn)品純度．
（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是
（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整： MnO2+ Fe 2++ ═ Mn 2++ Fe 3++
（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢(shì)主要在于：原料來(lái)源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、 ．
（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
步驟Ⅲ中a的取值范圍是 ．
（5）步驟Ⅴ，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)判斷產(chǎn)品純度．
已知一定條件下，MnO4﹣與Mn2+反應(yīng)生成MnO2 ． 取x g產(chǎn)品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

A. 碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng) B. 一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)

C. 可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng) D. 可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)

【題目】氨、硫、氯及其化合物對(duì)環(huán)境有著重要的影響，在化工生產(chǎn)和日常生活中的用途也十分廣泛，如用做漂白劑、沉淀劑、農(nóng)藥、化肥等．
（1）以N2 和H2 為原料合成氫氣的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=QkJ．mol﹣1 ． 已知N﹣N 鍵鍵能為946kJ．mol﹣1 ， H﹣H鍵鍵能為436kJ．mol ﹣1 ， N﹣H鍵鍵能為391kJ．mol﹣1 ， 則Q= ．
（2）將體積均為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的SO2 和Cl2 同時(shí)緩慢通水中，得到1.0L溶液，則溶液pH= ．
（3）物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3溶液中，陰離子的電離程度較小的是（填化學(xué)式），原因是
（4）用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示，則I是（填化學(xué)式，下同），陽(yáng)極區(qū)放出的混合氣體的成分為 ．

（5）氨水是一種常見(jiàn)的沉淀劑．向1.0L2.0×10﹣4mol．L﹣1的MgCl2 溶液中通入 （不考慮溶液體積的變化），有白色沉淀生成．
①寫出生成白色沉淀的離子方程式
②當(dāng)反應(yīng)中開(kāi)始有白色沉淀出現(xiàn)時(shí)，通人的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 mL．（已知實(shí)驗(yàn)條件下NH3 ． H2O的電離平衡常數(shù)為1.8×l0﹣5 ， Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11）