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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)保存的說法正確的組合是( )
①鈉應該密封在煤油中保存
②過氧化鈉可以露置在空氣中保存
③氯水應該密封在無色試劑瓶中保存
④硫酸亞鐵溶液不能露置在空氣中保存
A.①③B.①②③④
C.①③④D.①④
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【題目】研究發(fā)現(xiàn),細菌GFAJ-1能利用化學元素砷(As)取代磷(P)參與化合物組成。下列相關(guān)敘述正確的是( )
A.該細菌的組成元素砷(As)可能在無機自然界中找不到
B.As在該細菌體內(nèi)的含量高于氧元素
C.該細菌通過分裂產(chǎn)生子代
D.該細菌的擬核區(qū)含有一個裸露的鏈狀DNA分子
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【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( )
A.溫度:T1>T2>T3
B.平衡常數(shù):K(a)>K(c) K(b)=K(d)
C.正反應速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d)
D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c) M(b)>M(d)
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【題目】著名的“侯氏制堿法”的第一步反應是向飽和食鹽水中通入CO2而析出NaHCO3 , 該反應可表示為:NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
已知NaCl、NaHCO3、NH4Cl如下溫度的溶解度:
物質(zhì) | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl |
40℃時溶解度/g | 37 | 13 | 46 |
10℃時溶解度/g | 33 |
今在40℃時,向434g飽和食鹽水中通入44.8L(標準狀況)NH3 , 再向溶液中通入過量的CO2 , 求:
(1)可析出NaHCO3多少克?
(2)NH4Cl能否析出?
(3)若降溫至10℃,可析出NH4Cl多少克?
(4)降溫至10℃時,若要析出更多的NH4Cl晶體應采取什么措施?
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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學式填空回答以下問題:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是___________,其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________
(2)①~⑩元素中,最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________,堿性最強的是________,呈兩性的氫氧化物是________;三者相互反應的離子方程為__________,__________,__________。
(3)元素②的一種原子質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1,則m克此種原子形成的簡單離子中含有的電子數(shù)為______________mol。
(4)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學性質(zhì)較活潑的是___________,可用什么化學反應說明該事實(寫出反應的化學方程式):___________________________________。
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【題目】有X、Y、Z三種短周期元素,X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X,此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17∶40,X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,Y與X可以形成離子化合物Y2X,Y 的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同,Z與X同周期,其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子,兩原子共用1對電子。試回答:
(1)寫出各元素符號:X____________、Y____________、Z____________。
(2)X與Y形成的離子化合物的電子式為 ______________ 。
(3)Y 元素在周期表中的位置為__________,其單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式為__________。
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【題目】某同學用下面實驗裝置設計實驗制備SO2,并進行相關(guān)探究活動。
(已知:酸性強弱為H2SO3>H2CO3>HClO)
(1)裝置A中反應的化學方程式為_________________________________________。
(2)甲同學從上面裝置中選擇合適的裝置驗證亞硫酸與碳酸的酸性強弱,其中用到了C、D裝置。
①C裝置的作用是___________________________。
②通過___________________________________________________(填實驗現(xiàn)象)即可證明亞硫酸酸性強于碳酸。
(3)乙同學認為利用上述裝置也可以證明亞硫酸的酸性強于次氯酸,請寫出正確的裝置連接順序:A→( )→( ) → C → F 。____________
(4)丙同學將A中產(chǎn)生的足量的SO2通入下圖裝置G中,G中有白色沉淀生成。該沉淀的化學式為_________。
I.推測產(chǎn)生沉淀的原因可能是(不考慮空氣的影響)
原因一:SO2在酸性條件下被NO3-氧化;
原因二:SO2被Fe3+氧化;
原因三:_____________________________________________。
II.如果丙同學認為是因為“原因二”產(chǎn)生了白色沉淀。
①請你寫出SO2被Fe3+氧化的離子方程式:_________________________________
②假如Fe3+恰好完全反應,請你設計實驗證明其還原產(chǎn)物,并簡要敘述實驗過程、現(xiàn)象及結(jié)論。
___________________________________
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【題目】一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),部分數(shù)據(jù)見表(表中t2>t1):下列說法錯誤的是( )
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol | n(CO2)/mol | n(H2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
A.反應在t1 min末的速率為v(H2)= ?mol?L﹣1?min﹣1
B.平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C.該溫度下反應的平衡常數(shù)為1
D.其他條件不變,若起始時n(C0)=0.60 mol,n(H20)=1.20 mol,則平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33%
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【題目】一定條件下,氨氣與一氧化氮發(fā)生反應:4NH3+6NO―→5N2+6H2O。在該反應中,被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 ( )
A. 2﹕3 B. 3﹕2 C. 4﹕5 D. 5﹕6
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【題目】圖A~K都是中學化學實驗中使用的或能夠制備的物質(zhì),已知A~K物質(zhì)中部分是某二價金屬元素X的化合物,有一些是含常見非金屬元素Y的物質(zhì),且C、E、G、K是氣體,物質(zhì)間有如下反應關(guān)系:
請?zhí)顚懀?/span>
(1)元素X的符號 , 元素Y的名稱 .
(2)寫出反應D→G+F的化學方程式 .
(3)寫出反應C→K+J的化學方程式 .
(4)除I外,還有(填字母)能與J溶液反應生成A.
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