【題目】無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下．
（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2 ， 此反應(yīng)的離子方程式為 ， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，吸收112L Cl2需要molNa2SO3 ．
（3）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重．試寫出測定無水AlCl3產(chǎn)品純度的過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： ， ．
（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl36H2O脫去結(jié)晶水制備無水AlCl3 ， 實(shí)現(xiàn)這一步的操作方法是 ．
（5）工業(yè)上鋁土礦經(jīng)提純后可冶煉鋁，寫出在950﹣970℃和Na3AlF6作用下進(jìn)行電解制鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（6）升華器中加入Al，這一步的作用是 ．

【題目】臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作氧化劑．
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJ/mol．
已知2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ/mol，
則常溫下反應(yīng)：2O3（g）═3O2（g）的△H= ．
（2）科學(xué)家首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為3H2O﹣6e﹣=O3↑+6H+ ， 陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為 ．
（3）O3在堿性條件下可將Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧氣．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有機(jī)污染物4﹣CP．原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基（SO4﹣）．通過測定4﹣CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4﹣的量．某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產(chǎn)生SO4﹣的影響．①溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4﹣CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖a所示．由此可知：溶液酸性增強(qiáng)，（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4﹣ ．

②Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c（4﹣CP）=1.56×10﹣4molL﹣1、c（Na2S2O8）=3.12×10﹣3 molL﹣1的混合溶液中．反應(yīng)240min后測得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b所示．已知 S2O82﹣+Fe2+═SO4﹣+SO42﹣+Fe3+ ． 則由圖示可知下列說法正確的是：（填序號）
A．反應(yīng)開始一段時間內(nèi)4﹣CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大，原因是Fe2+能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO4ˉ．
B．Fe2+是4﹣CP降解反應(yīng)的催化劑
C．當(dāng)c（Fe2+）過大時，4﹣CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+會與SO4﹣發(fā)生反應(yīng)，消耗部分SO4﹣．
D．4﹣CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增強(qiáng)，不利于4﹣CP的降解．
③當(dāng)c（Fe2+）=3.2×10ˉ3molL﹣1時，4﹣CP降解的平均反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式為 ．

【題目】膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)．實(shí)驗(yàn)測得101kPa時，1 molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2 ， 放出890.3kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJmol
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol
D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJmol

A. 用裝置甲制取NH3

B. 用裝置乙吸收NH3制取Al(OH)3

C. 用裝置丙分離Al(OH)3和NH4Cl溶液時，用玻璃棒不停的在漏斗內(nèi)攪拌

D. 用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl

【題目】將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是（ ）
A.氣體A為SO2和H2的混合物
B.反應(yīng)中共消耗Zn 65g
C.氣體A中SO2和H2的體積比為1：4
D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子2mol

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是（ ）
A.圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化
B.己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 ． 則△H1＞△H2
C.同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
D.在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100kJmol﹣1 ， 則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJmol﹣1

【題目】如圖所示為與水相關(guān)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系（水作反應(yīng)物或生成物，部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未列出）．下列說法錯誤的是（ ）
A.如圖所示的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B.比較鎂、鐵與水的反應(yīng)條件，可知鐵的金屬性比鎂弱
C.工業(yè)上常用NO2與水的反應(yīng)原理制取硝酸
D.實(shí)驗(yàn)室中可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO2

A. 原子半徑的大小順序是C > B > A > D

B. B、D之間只能形成一種化合物

C. 只有A的單質(zhì)存在同素異形體

D. A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C > B > A

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（ ）
A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（Ls）
B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）

A.Na+和F-B.H+和O2-C.S2-和Na+D.Li和Cl-