已知酸雨試樣中可能含有下表所示的某些離子：

請回答下列問題：

（1）X是________________________，Y是__________________________。

（2）可能存在的陰離子是______________________，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為_______________________________________________________________________________________________________________________。

（3）寫出丁試樣中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式： ______________________________________。

可選藥品：濃硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應，

2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是______________、 ________、______________。

（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_________________________________________________。

（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。

（4）裝置②的作用是_____________________________________________，

發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。

（5）該小組得出的結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是______________________________。

（6）實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確，這些方案中可行的是________(填序號)。

a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b.加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化

c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

【題目】在25℃時，將兩個Pt電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中，進行電解，通電一段時間后，陰極逸出a mol氣體，同時有w g Na2SO410H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（ ）
A. ×100%
B. ×100%
C. %
D. %

A.CaCO3→CaO + CO2-1185kJB.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

C.CaCO3(s) →CaO(s)+CO2(g)-1185kJD.CaCO3→CaO+CO2

【題目】一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molPCl3（g）和1molCl2（g），發(fā)生反應：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），5min達平衡，容器中的壓強為開始時的 ，并且放出37.2kJ的熱量，請回答下列問題：
（1）前5min內(nèi)，v（Cl2）=molL﹣1min，此溫度下，平衡常數(shù)K= ．
（2）下列哪個圖象能正確說明上述反應在進行到t1時刻時，達到平衡狀態(tài) ．

（3）平衡后，從容器中移走0.4molPCl3 ， 0.2molCl2和0.2molPCl5 ， 則平衡（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”），c（PCl3）（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）相同條件下，若起始時，向2L的密閉容器中充入1molPCl3（g）和1molPCl5（g），反應達平衡后，理論上吸收 kJ的熱量．
（5）PCl5與足量的水能完全反應生成H3PO4和HCl，將反應后的混合液逐滴加入到過量的Na2CO3溶液中，請寫出可能發(fā)生反應的離子方程式 ． （已知：H3PO4的電離平衡常數(shù)：Ka1=7.52×10﹣3 ， Ka2=6.23×10﹣8 ， Ka3=2.2×10﹣13；H2CO3的電離平衡常數(shù)：Ka1=4.3×10﹣7 ， Ka2=5.61×10﹣11）

A. 1∶1∶4

B. 1∶3∶1

C. 3∶3∶8

D. 1∶1∶1

【題目】陰離子Xn﹣含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）
A. （N﹣a）mol
B. （n+A）mol
C. （N+n）mol
D. （A﹣N+n）mol

【題目】已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2；
H2O（g）=H2O（l）△H=﹣Q3
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（ ）
A.4Q1+0.5Q2
B.4Q1+Q2+10Q3
C.4Q1+2Q2
D.4Q1+0.5Q2+9Q3

【題目】已知短周期元素的離子都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是( )

A. 原子半徑A＞B＞D＞C B. 原子序數(shù)d＞c＞b＞a

C. 離子半徑C＞D＞B＞A D. 單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C

【題目】砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結構示意圖是 ．
（1）砷位于元素周期表中族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3（填“強”或“弱”）．
（2）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5 ， 其中As2O5熱穩(wěn)定性差．根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式： ．

（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應：AsO43﹣+2I﹣+2HAsO33﹣+I2+H2O．圖2裝置中，C1、C2是石墨電極
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當連接開關K，并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)靈敏電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn)．此時C2上發(fā)生的電極反應是 ．
②一段時間后，當電流計指針回到中間“0”位時，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計指針（填“不動”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對測定無影響），過程如下：
①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO43﹣和AsO33﹣的混合溶液．
As2O5與NaOH溶液反應的離子方程式是 ．
②上述混合液用0.02500molL﹣1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI，析出的I2又用0.1000molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）試樣中As2O5的質(zhì)量是 g．