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【題目】將不可再生的天然氣、石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化利用、提高利用率已成為當務之急.
(1)根據(jù)部分鍵能數(shù)據(jù)和CH4 (g)+4F2 (g)=CF4(g)+4HF(g)的反應熱△H為1940kJmol﹣1 , 計算H﹣F鍵的鍵能為 .
化學鍵 | C﹣H | C﹣F | H﹣F | F﹣F |
鍵能/(kJ.mol﹣1) | 414 | 489 | ? | 155 |
(2)甲醇、二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,二者均可利用CO和H2反應合成. ①某燃料電池以二甲醚為原料,熔融碳酸鹽為電解質(zhì),其負極反應如下:CH3OCH3+6CO32﹣﹣12e﹣═8CO2+3H2O.寫出該燃料電池的正極反應式 .
②廢水中含甲醇對水質(zhì)會造成污染,Co3+可將甲醇氧化為CO2 . 某同學以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業(yè)除污原理,其陽極反應式 .
(3)某企業(yè)采用如圖所示原理處理化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生H2S廢氣. ①電解池中電極A、B均為惰性電極,其中A為電解池的極;電極B所得到的物質(zhì)X的分子式為 .
②反應池中發(fā)生的離子反應方程式為 .
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【題目】化學學科中的平衡理論主要包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
(1)常溫下,取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化如圖1所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是 填“A”或“B”). 設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1 , 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2 . 則 m1 m2 ( 選填“<”、“=”、“>”).
(2)如圖2所示,在體積為3L的密閉容器中,CO與H2在一定條件下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).升高溫度,K值(填“增大”、“減小”或“不變”).在500℃,從反應開始到達到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)= .
(3)某溫度下Ksp=2×10 ﹣11 , 若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+)=0.002molL﹣1 , 如果生成Mg(OH)2沉淀,應調(diào)整溶液pH,使之大于;該溫度下,在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液,該溫度下電離常數(shù)Kb(NH3H2O)=2×10﹣5 , 試計算(填“有”或“無”) Mg(OH)2沉淀生成?
(4)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色.在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時,甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致;乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32﹣水解所致.請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論) .
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【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗,回答下列問題:
(1)從如圖實驗裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是___________________。
(2)若改用60mL 0.25 molL-1H2SO4和50mL 0.55molL-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比,所放出的熱量_____________(填“相等”“不相等”),若實驗操作均正確,則所求中和熱______(填“相等”“不相等”)
(3) 寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):_____________________________________。
(4)某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
序號 | 硫酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱△H=__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。
(5)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol 有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是________________________。
a.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
b.量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d.實驗裝置保溫、隔熱效果差
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【題目】下列離子能大量共存的一組是: ( )
A. Na+、 Pb2+、 SO42-、 Cl- B. Mg2+、 CO32-、 Cl-、 NO3-
C. Mg2+、 SO42-、 K+、 NH4+ D. Ca2+、 OH-、 Ba2+、 NH4+
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【題目】A 元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料,含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料一一光導纖維,C 與燒堿反應生成含A 元素的化合物D。
(1)寫出C與氫氟酸發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________
(2)將C與純堿混合高溫熔融時反應生成D,同時還生成氧化物E;將全部的E與全部的D在足量的水中混合后,又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。
①分別寫出生成D和F的化學方程式:_______________________、_________________________。
②要將NaOH高溫熔化,下列坩堝中可選用的是______________________________。
a.普通玻璃坩堝 b.石英玻璃坩堝 c.氧化鋁坩堝 d.鐵坩堝
(3)碳還原SiO2制SiC,其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2,F(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應,收集到0.1mol氫氣,過濾得SiC固體11.4g,濾液稀釋到1L。生成氫氣的離子方程式為______________________________,硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
(4) 下列敘述正確的有_______(填序號)。
①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應
②Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
③鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1∶2
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【題目】在反應3Cl2 +6NaOH→5NaCl+NaClO3 +3H2O中,被氧化和被還原的氯原子的個數(shù)比為( )
A.1︰1B.1︰2C.1︰5D.1︰6
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【題目】甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4) :
甲組:通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。某同學進行實驗,實驗裝置如圖。其中A、B的成分見表:
序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
② | 2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
③ | 2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4 |
(1)該反應的離子方程式為_____________________________,實驗結(jié)束后讀數(shù)前需要移動量氣管,使兩個量氣管的液面相平。
乙組:通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率。為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響,某同學在室溫下完成以下實驗
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
水/mL | 10 | 5 | 0 | X |
0.5mol/LH2C2O4/mL | 5 | 10 | 10 | 5 |
0.2mol/L KMnO4/mL | 5 | 5 | 10 | 10 |
時間/S | 40 | 20 | 10 | ______ |
(2) X=______,4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色,你認為可能的原因是________________。
(3)2號反應中,H2C2O4的反應速率為_____________。
(4)在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時,開始一段時間反應速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應速率明顯加快。某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致,重做3號實驗,測定過程中溶液不同時間的溫度,結(jié)果如表:
時間/S | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
溫度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 |
結(jié)合實驗目的與表中數(shù)據(jù),你得出的結(jié)論是_______________________。
(5)從影響化學反應速率的因素看,你的猜想還可能是______________的影響。若用實驗證明你的猜想,除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是_________。
a.硫酸鉀 b.水 c.二氧化錳 d.硫酸錳
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【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。
(1)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知:
①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-a KJ·mol-1 (a>0)
②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-b KJ·mol-1 (b>0)
若用標準狀況下3.36LNO2氧化CO至CO2(NO2完全反應)的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol,放出的熱量為_________ kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。
(2)己知下列反應的反應熱:
①CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-870.3kJ/mo1
②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mo1
③2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(1) ΔH=-488.3kJ/mo1
請寫出H2燃燒熱的熱化學方程式______________________________________。
(3)在101kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s) 的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol 和393.5kJ/mol,則CH4(g)分解為H2(g)、C(s)的熱化學方程式_______________________________。
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【題目】在2A+B3C+5D反應中,表示該反應速率最快的是( )
A.v(A)═0.5 mol/(Ls)
B.v(B)═0.3mol/(Ls)
C.v(C)═0.8 mol/(Ls)
D.v(D)═1mol/(Ls)
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