【題目】室溫下，向0.01 mol·L1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如右圖所示。下列分析正確的是( )

A.a點(diǎn)，pH = 2
B.b點(diǎn)，c(CH3COO-) > c(NH4+)
C.c點(diǎn)，pH可能大于7
D.ac段，溶液pH增大是CH3COOH H+ + CH3COO-逆向移動(dòng)的結(jié)果

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤

【題目】反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密閉容器中進(jìn)行．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）
A.加熱能減慢反應(yīng)速率
B.增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率
C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v（正反應(yīng)）=v（逆反應(yīng)）=0
D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2轉(zhuǎn)化率為100%

A. 有能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

B. 圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

C. 圖II所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成

【題目】一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2SO2＋O22SO3，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 當(dāng)O2的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且都為零

C. 當(dāng)單位時(shí)間消耗a mol O2，同時(shí)消耗2a mol SO2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2∶1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【題目】為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)的措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇（CH3OH，液態(tài)）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式： ．
（2）已知化學(xué)鍵的鍵能為：

又知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=a kJmol﹣1 ． 試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值為 ．
（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2599kJmol﹣1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算 298K時(shí)C（s，石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1mol C2H2（g）的焓變?yōu)?/span> ．

【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．

（1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：
①電源的N端為極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為；
③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：
④電極c的質(zhì)量變化是g；
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：
甲溶液；
乙溶液；
丙溶液；
（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？ ．

（1）Y2Z的電子式是 ________

（2）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備并收集XH3(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)。

①圖中方框內(nèi)應(yīng)選用連接_____燒瓶收集XH3（填“A或B”）。

②實(shí)驗(yàn)室制法中大試管中的試劑一般選用(填寫化學(xué)式)_________________。燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示)：___________________________________

③XH3是工業(yè)上氧化法制硝酸的重要基礎(chǔ)原料，制備過(guò)程中該物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

（3）磷在W2中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物甲，分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，甲的化學(xué)式是_________。 XH3和HW兩種化合物能反應(yīng)生成離子化合物乙，n mol甲與n mol乙在一定條件下反應(yīng)，生成4n mol HW和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的174倍，其化學(xué)式是_________。

【題目】探究并回答問(wèn)題
（1）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ， V6= ， V9=；
②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 ．
（2）在100℃和200kPa的條件下，反應(yīng)aA（g）bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強(qiáng)（維持溫度不變），下表列出的不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度．

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
①壓強(qiáng)從200kPa增加到500kPa時(shí)，平衡移動(dòng)（填“正向”“逆向”或“不”），理由是 ．
②壓強(qiáng)從500kPa增加到1 000kPa時(shí)，平衡轉(zhuǎn)移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是 ．

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.三氧化二鐵可以用來(lái)制作油漆
B.可用超純硅制造的單晶硅來(lái)制造計(jì)算機(jī)的芯片
C.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取少量氯氣
D.氫氧化鈉溶液要盛放在磨口玻璃塞的試劑瓶里