A. 石墨 Fe(0H)3膠體 澄清石灰水 B. 氮?dú)?/span> 干冰 冰水混合物

C. 液態(tài)氧 CuSO4·5H2O 濃硫酸 D. 硫粉 碘酒 含氧40%的氧化鎂

A. 粒子直徑在1nm -- 100nm的物質(zhì)為膠體

B. 用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl溶液，用過濾能分離淀粉膠體中的泥沙

C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分FeCl3溶液和Fe(0H)3膠體

D. 由于膠體粒子帶有電荷，工廠中常用靜電除去粉塵

【題目】現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和鄰二甲苯；⑤丙烯和2﹣丁烯，只要總質(zhì)量一定，各組中兩種物質(zhì)不論以任何比例混合，完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量也總是定值的是（ ）
A.②⑤
B.②③④⑤
C.③⑤

A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.③②④①

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（ ）
A.焊接鐵軌：2Fe+Al2O3 2Al+Fe2O3
B.工業(yè)固氮：N2+3H2 2NH3
C.用純堿除油污：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
D.用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2

【題目】下列各組物質(zhì)，一定是同系物的是（ ）
A.分子式為C4H6和C5H8的烴
B. 和
C.符合CnH2n通式的烴
D.分子式為C4H10和C20H42的烴

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）室溫下： pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH11（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時(shí)，①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后，溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈性；
（4）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．
①為減小實(shí)驗(yàn)誤差，由圖可知滴定時(shí)指示劑應(yīng)選用；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A點(diǎn)的離子濃度大小關(guān)系是
③A，B，C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液；
④A，B，C三點(diǎn)水的電離程度大小關(guān)系是；
（5）相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1molL﹣1鹽酸③0.1molL﹣1氯化鎂溶液④0.1molL﹣1硝酸銀溶液中，C（Ag+）大小順序： ． （用序號(hào)表示）

【題目】含Cr2O72﹣的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10﹣3 molL﹣1的Cr2O72﹣ ． 為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：
①綠礬化學(xué)式為FeSO47H2O．反應(yīng)（I）的離子方程式為 ．
②若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.0×10﹣6 molL﹣1 ， 則廢水中c（Fe3+）=molL﹣1 ． （Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）

【題目】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：
（1）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈性，原因是；（用離子方程式表示）
（2）在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于；
（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S═HS﹣+H+①向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，（不考慮溫度變化）電離平衡向移動(dòng)，（填“左”或“右”）c（H+） ． （填“增大”、“減小”或“不變”）
②向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí)，電離平衡向移動(dòng)，（填“左”或“右”）c（S2﹣） ． （填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2 ． 則m1m2 ． （選填“＜”、“=”、“＞”）
（5）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002molL﹣1 ， 如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于；（該溫度下Mg（OH）2的Ksp=2×10﹣11）

【題目】核磁共振氫譜是指有機(jī)物分子中的氫原子核所處的化學(xué)環(huán)境（即其附近的基團(tuán)）不同，表現(xiàn)出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振氫譜圖中坐標(biāo)的位置（化學(xué)位移，符號(hào)為δ）也就不同．現(xiàn)有一物質(zhì)的核磁共振氫譜如下圖所示，則它可能是（ ）
A.CH3CH2CH3
B.CH3CH2CH2OH
C.（CH3）2CHCH3
D.CH3CH2CHO