【題目】請(qǐng)按下列要求填空：
（1） 系統(tǒng)命名法為；
（2）鍵線(xiàn)式 表示的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（3）醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明正確的是
①和金屬鈉作用時(shí)，斷裂；
②和濃硫酸共熱至170℃時(shí)，斷裂；
③和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，斷裂；
④在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，斷裂；
⑤與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)，斷裂；
（4）分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為 ， 若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

A.化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，但不能制造出新的元素

B.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

C.只要符合限量，“食用色素”“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

D.在食品袋中放入盛有生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

【題目】已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJmol﹣1 ， P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=bkJmol﹣1 ， P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P﹣Cl鍵的鍵能為c kJmol﹣1 ， PCl3中P﹣Cl鍵的鍵能為1.2c kJmol﹣1 ． 下列敘述正確的是（　�。�
A.P﹣P鍵的鍵能大于P﹣Cl鍵的鍵能
B.可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反應(yīng)熱△H
C.Cl﹣Cl鍵的鍵能為 （b﹣a+5.6c）/4 kJmol﹣1
D.磷元素的非金屬性比氯強(qiáng)

【題目】二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料氣，其儲(chǔ)運(yùn)、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景．
（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱（△H）分別為﹣285.5kJ/mol、﹣283kJ/mol和﹣1460.0kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1：1合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為
（2）工業(yè)上采用電浮遠(yuǎn)凝聚法處理污水時(shí)，保持污水的pH在5.0，通過(guò)電解生成Fe（OH）3膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時(shí)利用陰極產(chǎn)生的H2 ， 將懸浮物帶到水面，利于除去．實(shí)驗(yàn)室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計(jì)的裝置如圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極．寫(xiě)出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式 下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是
A．MgCO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．（NH4）CO3
②寫(xiě)出甲裝置中陽(yáng)極產(chǎn)物離子生成Fe（OH）3沉淀的離子方程式：
③已知常溫下Kap[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， 電解一段時(shí)間后，甲裝置中c（Fe3+）=
④已知：H2S的電離平衡常數(shù)：K1=9.1×10﹣8、K2=1.1×10﹣12；H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.31×10﹣7、K2=5.61×10﹣11 ． 測(cè)得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時(shí)，將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各項(xiàng)正確的是
A．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+S2﹣+H2O═CO32﹣+H2S
B．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+S2﹣+H2O═HCO3﹣+HS﹣
C．c（Na+）=2[c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]
D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣）
E．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）

A.MgCl2B.K2SC.NaOHD.SO3

【題目】鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進(jìn)入環(huán)境中將造成嚴(yán)重危害．對(duì)廢舊電池進(jìn)行資源化處理顯得非常重要．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2 ， 其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是
（3）操作A的名稱(chēng)為
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．其主要反應(yīng)為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（5）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是 （用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用 方法除去溶液中過(guò)量的H2O2 ．
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示：
根據(jù)圖可知：

①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是
②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是

【題目】日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是（ ）
A.淀粉
B.葡萄糖
C.蔗糖
D.果糖

【題目】下列產(chǎn)品所用的塑料，具有熱固性的是（ ）
A.防水塑料手套
B.炒菜鍋的手柄
C.雨衣
D.浴帽

A．在天平上稱(chēng)出14.2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。

B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)1-2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切。

D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）_________。

(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平托盤(pán)（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是_____、____、____。

(3)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）________。

a.某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示

b．沒(méi)進(jìn)行上述的操作步驟D

c．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)

d．砝碼上沾有雜質(zhì)

e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

A.原子半徑：Si> Na>OB.熱穩(wěn)定性：HF> HCl> H2S

C.堿性：CsOH> KOH> NaOHD.失電子能力：K> Na> Mg