A.氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中

B.漂白粉露置于空氣中

C.濃硝酸、氯水保存在棕色細口玻璃瓶中

D.鈉保存在盛有水的試劑瓶中

【題目】將下列物質(zhì)分別加入溴水中，溴水的顏色不發(fā)生變化的是（ ）
A.NaI固體
B.KCl固體
C.CCl4液體
D.NaOH固體

【題目】NA是阿伏伽德羅常數(shù)，據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N4 ， 有關(guān)N4的說法正確的是（ ）
A.N4和N2是互為同位素
B.1molN4分子含有28NA個電子
C.相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為2：1
D.N4的摩爾質(zhì)量是56g

【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B.物質(zhì)的燃燒一定是放熱反應(yīng)
C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D.化學(xué)能與光能之間可以相互轉(zhuǎn)化

【題目】銅器久置，表面會生成一層綠色固體，為了解銅在空氣中的腐蝕情況，某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進行探究．查閱相關(guān)資料后，猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽． 該小組同學(xué)利用如圖裝置進行實驗．

①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱，至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．
②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色．
③取少量上述藍色溶液加入試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出．
請回答下列問題：
（1）綠色固體中含有的元素是 ．
（2）加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是 ．
（3）假設(shè)該綠色物質(zhì)是一種純凈物，則其化學(xué)式可能是 ， 加熱分解的化學(xué)方程式為 ．
（4）上述實驗步驟③中的反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）實驗裝置最后的干燥管的作用是 ．
（6）如果將B、C兩裝置對調(diào)，能否達到實驗?zāi)康模?/span> ， 為什么？ ．

【題目】25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10 ， Ksp （BaCO3）=2.6×10﹣9 ． 該溫度下，下列說法不正確的是（ ）
A.同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B.BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大
C.BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中 =
D.BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3

【題目】研究銅及其化合物的性質(zhì)對科研、生產(chǎn)生活有重要的意義．
（1）銅可采用如下方法制備
①火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2
②濕法煉銅：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被 （填“氧化”或“還原”）成銅單質(zhì)，若用①法每制得32gCu，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ．
（2）在潮濕的空氣中銅可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成銅綠，銅綠的化學(xué)式為 發(fā)生腐蝕的正極反應(yīng)式為　 ，由銅和鋅組成的黃銅合金不易生銹，其防腐蝕的方法是 ．
（3）①Li﹣﹣CuO電池總反應(yīng)為：2Li+CuO═Li2O+Cu．電解質(zhì)溶液為高氯酸鋰有機溶液，電池的正極反應(yīng)式為　 �。�
②Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可在堿性溶液中用電解法制取，電解總反應(yīng)式為：
2Cu+H2OCu2O+H2↑，陽極反應(yīng)式為　 �。籆u2O投入稀硫酸中，得到藍色溶液和紅色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式　 ．
（4）為了回收粗銅精煉后陽極泥中的Ag和Au，某實驗小組查閱了有關(guān)資料如下表：

從資料中可知，常溫下金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸體積比為l：3的混合物）．請你運用化學(xué)平衡移動原理，簡要說明金能溶于王水的原因 ．

【題目】由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流 程示意圖如下：
[銅礦石] [銅精礦石] [冰銅] [粗銅] [電解銅]
（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物．
①該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是、；
②反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是 ．
（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O．生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅．該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是、 ．
（3）粗銅的電解精煉如圖所示．

①在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極（填圖中的字母）；
②在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；
③若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為 ．

【題目】如圖是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO氣體（填“能”或“不能”），請簡述理由（用文字和化學(xué)方程式表示）：
（3）若用實驗裝置乙進行實驗，檢查裝置氣密性的操作是

【題目】為了配制NH 的濃度與Cl﹣的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） ①適量的HCl； ②適量的NaCl； ③適量的氨水； ④適量的NaOH．
A.①②
B.③
C.③④
D.④