【題目】下列說法正確的是（ ）
A.PH=10的Mg（OH）2濁液C（Mg2+）=10﹣8 molL﹣1 （已知Mg（OH）2KSP=1×10﹣16）
B.已知AgClKSP=1.8×10﹣10；Ag2CrO4KSP=1.2×10﹣12則AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大
C.在飽和AgCl溶液中加入NaI固體不會發(fā)生變化
D.Fe3+在酸性溶液中一定不會生成Fe（OH）3沉淀

【題目】在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是（ ）
A.測量溶液的溫度計要一直插在溶液中
B.應該向酸（堿）中慢慢滴加堿（酸）
C.反應前需要用溫度計測量酸（堿）溫度
D.反應中酸或堿應適當過量

【題目】在密閉容器中進行下列反應：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L（？）此反應符合下面圖像，下列敘述正確的是（ ）
A.正反應放熱，L是氣體
B.正反應吸熱，L是固體
C.正反應吸熱，L是氣體
D.正反應放熱，L是固體或液體

A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2

回答下列問題：

（1）A的化學式為___________；J的化學式為________；G的化學式為________；C的化學式為___________；D的化學式為_________

（2）寫出由A生成H的離子反應方程式：_________________________。

【題目】一定條件下反應A（g）+B（g）C（g）△H＜0達到平衡后，據(jù)下列圖象判斷：

（1）海水里鈉的存在形式是_______。（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）

（2）下列物質(zhì)不經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是_______。（填字母）

A．單質(zhì)鈉 B．單質(zhì)鉀 C．氯化鈉

（3）寫出鈉的原子結構示意圖_______。

（4）目前化學工業(yè)的主要支柱之一是氯堿工業(yè)，它是通過_____________ 來制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)，其原理用化學方程式表示為________________。

【題目】在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），已知將2molA和1molB
充入該容器中，反應在某溫度下達到平衡時，C的物質(zhì)的量為Wmol，C在平衡混合氣體中體積分數(shù)為n%。
（1）若把2molA和1molB充入該容器時，處于狀態(tài)Ⅰ，達到平衡時處于狀態(tài)Ⅱ（如圖），則該反應的正反應是 反應。

（2）若降低原平衡體系溫度，當再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結果的可能原因是
（3）若將原容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，將2molA和1molB充入該容器中，建立平衡之后，B的物質(zhì)的量濃度為a mol/L．
Ⅰ、現(xiàn)持續(xù)增大壓強，當：
①當壓強為原來1.5倍時，B的平衡時物質(zhì)的量濃度為m mol/L，測得m＜1.5a；
②當壓強為原來10倍時，B的平衡時物質(zhì)的量濃度為n mol/L，測得n＞10a；
試解釋形成第②種結果的可能原因是
Ⅱ、再將2molA和1molB充入該容器中，則反應速率（Y）與時間（X）關系圖象可表示為

（4）若維持該題原條件不變，僅從生成物開始配比，要求達到平衡時，C的物質(zhì)的量仍為Wmol．則D的起始物質(zhì)的量n（D） 應滿足的條件是 （用含有W的代數(shù)式表示）