【題目】在銅﹣鋅﹣硫酸構成的原電池中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（ ） ①鋅片溶解32.5g ②鋅片增重32.5g ③銅片上析出1gH2④銅片上析出1mol H2 ．
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

【題目】下列實驗能達到預期目的是（ ）
A.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B.用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含碳酸鹽
C.直接往淀粉水解液中滴入銀氨溶液可產生銀鏡
D.用分液漏斗分離溴和苯

【題目】可逆反應：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）；根據圖回答：
①壓強 P1P2；（a+b）（c+d）（填“＞”或“＜”下同）．
②溫度t1℃t2℃；△H0．
③保持體積和溫度不變，通入He，平衡會移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是（ ）
A.食鹽和蔗糖的熔化
B.白磷和硫的熔化
C.硅和C60的熔化
D.氧化鎂和金屬鎂的熔化

【題目】可逆反應A（g）+B（g）2C（g）在不同溫度下經過一定時間，混合物中C的體積分數與溫度的關系如圖所示．
①由T1向T2變化時，正反應速率逆反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T3向T4變化時，正反應速率逆反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反應在溫度下達到平衡．
④此反應的正反應為熱反應．

【題目】如圖所示是一種新近開發(fā)的固體氧化物燃料電池．它以摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體為固體電解質，在熔融狀態(tài)下傳導氧離子（O2﹣），其中多孔電極a、b均不參與電極反應．下列判斷不正確的是（ ）
A.采用多孔電極的目的是易于吸附氣體
B.有H2放電的b極為電池的負極
C.a極對應的電極反應為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D.b極對應的電極反應為2H2﹣4e﹣+2O2﹣=2H2O

【題目】過度排放CO2會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖所示．
（1）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJmol﹣1 ， C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJmol﹣1 ． 則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 ．
（2）用如圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉化，該裝置b電極的電極反應式是 ．
（3）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，則： ①p1p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2 ， 達到新平衡時，CO的平衡轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在p1下，100℃時，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應的平衡常數為（用含a、V的代數式表示）．
（4）右上圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量（單位為kJmol﹣1）的變化： 關于該反應的下列說法中，正確的是（填編號）．
A.△H＞0，△S＞0
B.△H＞0，△S＜0
C.△H＜0，△S＜0
D.△H＜0，△S＞0
（5）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖所示： ①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）= ．
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是（填編號）．

A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時液化移出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1mol CO2和3mol H2 ．

A. 用鐵礦石煉鐵 B. 黑火藥爆炸

C. 石膽（石膽是硫酸銅）化鐵為銅 D. 點制豆腐

【題目】現有一可導熱體積固定的密閉容器A，和一可導熱容積可變的容器B．關閉K2 ， 將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．（已知：2NO2N2O4；△H＜0）
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是VAVB ． （填“＞”、“＜”、“=”）；若打開活塞K2 ， 氣球B將（填：變大、變小、不變）．
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2 ， 則達到平衡時，NO2的轉化率αA將（填增大或減小、不變）；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將 ， B中NO2的轉化率將（填：變大、變小、不變）．
（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，中的顏色較深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2 ， 達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N2O4的物質的量為 ．

【題目】在一定條件下，可逆反應A2（g）+B2（g）2C（g）達到平衡時，A2、B2和C的濃度分別為0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol/L），則：
（1）a、b應滿足的關系是 ．
（2）a的取值范圍是 ．