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【題目】下列說法正確的是

A. 能電離出H+的化合物叫做酸

B. 氧化還原反應(yīng)中,得電子越多,氧化性越強(qiáng)

C. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L,測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

D. 氫氧化鋇在水溶液中的電離方程式為:Ba(OH)2=Ba2+2OH-

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【題目】短周期主族元素X,Y,Z,W的原子序數(shù)依次增大,四種元素同周期,X的金屬性再同周期元素中最強(qiáng),Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等;Z元素在地殼中的含量居于第二位,W的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HnWO2n+2 , 下列說法正確的是(
A.簡(jiǎn)單離子半徑:X<Y<W
B.Y,Z兩種元素的氧化物均具有兩性
C.X,W分別形成的氫化物中所含化學(xué)鍵種類相同
D.Z,W形成化合物的電子式為

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【題目】X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大;X2和Y+有相同的核外電子排布;Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低;R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多;W為金屬元素,X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣態(tài)單質(zhì).回答下列問題(相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示):
(1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是
(2)Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是
(3)X與Z中電負(fù)性較大的是 . Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中X的單質(zhì)的制取,此酸根離子的空間構(gòu)型是 , 此離子中含有的化學(xué)鍵類型是 , X﹣Z﹣X的鍵角109.5°.(填“>”“=”或“<”)(提示:孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力>成鍵電子對(duì)之間的斥力).
(4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖.其中X離子的配位數(shù)為 , 以相距一個(gè)X離子最近的所有Y離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 . 該化合物與MgO相比,熔點(diǎn)較高的是
(5)已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為a pm,則該化合物的密度為gcm3 . (只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA

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【題目】在科學(xué)史上中國(guó)有許多重大的發(fā)明和發(fā)現(xiàn),為世界現(xiàn)代物質(zhì)文明奠定了基礎(chǔ)。以下屬于化學(xué)史上中國(guó)對(duì)世界重大貢獻(xiàn)的是

①造紙 ②發(fā)現(xiàn)元素周期律 ③提出原子分子論學(xué)說 ④指南針

⑤煉銅、煉鐵、煉鋼 ⑥提出化學(xué)元素的概念 ⑦人工合成牛胰島素 ⑧火藥

A. ①②③④ B. ②④⑦⑧ C. ①⑤⑦⑧ D. ③⑤⑥⑦

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【題目】下列是同周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式,所表示的原子最容易得到電子的是(
A.ns2
B.ns2np1
C.ns2np4
D.ns2np5

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【題目】下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍(lán),b處變紅棕色

氧化性:Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅,后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色7

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性:Fe2+>Cl-


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】下列選項(xiàng)與膠體知識(shí)無關(guān)的是(

A. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液中分散質(zhì)的粒子直徑

B. 向飽和的氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液得到紅褐色沉淀

C. 黃河入?谔幮纬扇侵

D. 氫氧化鐵溶膠、稀豆?jié){、云霧等均具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

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【題目】(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe(H2NCONH26](NO33[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等.
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為   .
②配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=  . Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為﹣20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類型);
(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 . 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3 , 阿伏加德羅常數(shù)為NA , 求晶胞邊長(zhǎng)a=   cm.(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)
(3)下列有關(guān)的說法正確的是  。
A.第一電離能大。篠>P>Si
B.電負(fù)性順序:C<N<O<F
C.因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高,所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似,分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型,相同條件下SO2的溶解度更大
E.分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
(4)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,W的原子序數(shù)為29.回答下列問題:
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為  , 1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為 
②化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高,其主要原因是 
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是  。

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【題目】碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素.回答下列有關(guān)問題.
(1)碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì),下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖(如圖1)
觀察上述結(jié)構(gòu),判斷a中碳原子的雜化方式為 , b對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是 , c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型,在每個(gè)C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為
(2)在C60單質(zhì)中,微粒之間的作用力為 , C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60 , 在K3C60中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:3,則K3C60屬于晶體.
(3)CO是碳元素的常見氧化物,分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,與N2互為等電子體,則CO的結(jié)構(gòu)式為;寫出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式
(4)CO可以和很多過渡金屬形成配合物.金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱,可生成液態(tài)的Ni(CO)4 , 用配位鍵表示Ni(CO)4 的結(jié)構(gòu)為;寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式
(5)科學(xué)發(fā)現(xiàn),C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2,則該化合物的化學(xué)式為; C、Ni、Mg三種元素中,電負(fù)性最大的是
(6)碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在,其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源.可燃冰是一種籠狀結(jié)構(gòu),CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中(如圖3所示).兩種分子中,共價(jià)鍵的鍵能;CH4分子與H2O分子的分子量相差不大,但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大,其主要原因是

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【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下,2L氣體XY21L氣體Y2化合,生成2L氣體化合物,則該化合物的化學(xué)式為

A.X3YB.X3Y2 C.X2Y3 D.XY3

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