【題目】若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因是（　　）
A.生成一種強酸弱堿鹽
B.弱酸溶液和強堿溶液
C.弱酸與弱堿溶液反應(yīng)
D.一元強酸溶液與一元強堿溶液反應(yīng)

【題目】某興趣小組同學(xué)設(shè)計了以下三組實驗驗證某無色溶液中含有的離子：
①溶液 直接觀察無明顯的紫色火焰：證明沒有K+
②溶液 產(chǎn)生白色沉淀：證明有SO42-
③溶液 白色沉淀 無色溶液 白色沉淀：證明有Al3+下列說法正確的是（ ）
A.該無色溶液有可能是明礬溶液
B.這三組實驗中，（2）和（3）都是嚴(yán)密合理的
C.步驟④的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.步驟⑥的化學(xué)方程式可能為：NaAlO2+2H2O +CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3

【題目】實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。先將一定量的二氧化錳溶解在200mL濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成8.96L(標(biāo)況下)Cl2時，測得剩余溶液中鹽酸的濃度為2mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)為___________________。

（2）寫出上述制取Cl2的離子方程式：______________________________ 。

（3）計算反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量為_________g,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______ mol，起始HCl的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L.

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（V）的關(guān)系如圖所示．

（1）若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子（指來源于X溶液的，下同）是 ， ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是 ， bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是 ， 其物質(zhì)的量之比為 ， ab段反應(yīng)的離子方程式為 ．

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。

（2）根據(jù)框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

沉淀固體B_________；C_________；沉淀D ___________。

（3）寫出②的離子反應(yīng)方程，③的化學(xué)反應(yīng)方程。

②_________________________________；

③_________________________________；

A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. CaO+H2O=Ca(OH)2

A．稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上

B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線

A.AB.BC.CD.D

【題目】某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥CO32﹣；⑦NO3﹣中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是（ ）

A.③⑤⑦
B.②③⑤⑦
C.①②③⑥⑦
D.①②③④⑤⑦

【題目】由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）。關(guān)于混合粉末的組成判斷正確的是（ ）

A.一定含CuO和C
B.一定含F(xiàn)e2O3、CuO和C
C.一定含CuO和C，一定不含Al
D.氣體Z為純凈物