【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.乙烯能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)使溶液逐漸褪色
B.乙醛能與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀
C.糖類物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
D.在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)

A. KNO3（NaCl）——結(jié)晶

B.水（酒精）——分液

C.Cu（Fe）——溶于足量鹽酸，過濾

D. CO2（HCl）——飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣

A．FeSO4 (CuSO4)：加足量鐵粉后，過濾

B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗氣后干燥

C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干

D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗氣后干燥

A.氧元素B.碳元素C.氫元素D.氮元素

【題目】我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。
（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第 周期。
（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為 。
（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是
A.降低了反應(yīng)的活化能
B.增大了反應(yīng)的速率
C.降低了反應(yīng)的焓變
D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)
（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為
（5）下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中，負(fù)極是 （填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為 .
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．其工作原理如圖所示，該電池的電極表面鍍了一層細(xì)小的鉑粉，已知鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，且性質(zhì)穩(wěn)定．
（1）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是（填“電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能”或“化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能”）．
（2）通入H2的電極為（填“正極”或“負(fù)極”），該電極的電極反應(yīng)式為 ．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因是 ．
（4）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）．

【題目】將含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分別置于甲、乙、丙三個(gè)燒杯中進(jìn)行電解（電極均為石墨且質(zhì)量相等），如圖1所示．接通電源一段時(shí)間后，b電極質(zhì)量增加；常溫下，三個(gè)燒杯中溶液的pH隨通電時(shí)間的變化如圖2．
（1）M是直流電源的極；（填“正”或“負(fù)”）
（2）乙燒杯內(nèi)若滴入酚酞試液，則在極區(qū)域先出現(xiàn)紅色；（填“c”或“d”）
（3）0～t1秒內(nèi)，e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L，t1秒時(shí)，電極b、c的質(zhì)量差為g；
（4）t2秒時(shí)，若將直流電源正、負(fù)極對(duì)調(diào)，則電解至各電極質(zhì)量均不再發(fā)生變化的過程中，a電極涉及到的電極反應(yīng)式為 ．

A. AB. BC. CD. D

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g

B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加

C．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg 12C所含有的碳原子數(shù)約為1mol

D．Na2CO3屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽是用交叉分類法分類的

【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（ ）
A.苯分子的比例模型：
B.CO2的電子式：
C.Cl﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2