【題目】已知反應(yīng)X（g）+Y（g） R（g）+Q（g）的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表．830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反應(yīng)初始4 s內(nèi)v（X）=0.005mol/（Ls）．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.4s時(shí)容器內(nèi)c（Y）=0.76 mol/L
B.830℃達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%
C.反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)
D.1200℃時(shí)反應(yīng)R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常數(shù)K=0.4

【題目】下列變化屮，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的是（　�。�
A.燃燒反應(yīng)
B.鋁熱反應(yīng)
C.碳酸鈣分解
D.酸堿中和

【題目】加“碘”食鹽較多使用的碘酸鉀（KIO3），在工業(yè)上可用電解法制�。�以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI+3H2O KIO3+3H2↑．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A.電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極
B.電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：I﹣﹣6e﹣+3H2O═IO +6H+
C.溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)生產(chǎn)不利
D.電解后陰極周圍溶液的pH升高

A. Ba2+、Na+、CO32-、NO3- B. K+、 CH3COO-、I-、Fe3+

C. Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl- D. K＋、Cl-、NO3-、HCO3-

A.實(shí)驗(yàn)室將硫酸銅溶液直接加熱蒸發(fā)至干來(lái)制取CuSO4·5H2O

B.可用酒精燈對(duì)蒸發(fā)皿直接加熱

C.用鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味

D.用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.1mol硫酸鋁鉀中陰離子所帶電荷總數(shù)為2NA
B.等質(zhì)量的乙炔和苯分別完全燃燒，乙炔和苯都消耗7.5NA個(gè)氧氣分子
C.將0.1mol碳酸鈉溶于1L水中，所得溶液含有CO 和HCO 共0.1NA個(gè)
D.在H2O2作燃料電池的負(fù)極原料時(shí)，每摩爾H2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

A．a的取值范圍是0＜a＜1/15

B．圖中m的取值范圍5.2～5.8

C．A、B兩點(diǎn)橫坐標(biāo)的數(shù)值均隨x變化而變化

D．若B點(diǎn)橫坐標(biāo)數(shù)值為120 ，則a=0.04

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+
B.Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO +H+═CO2↑+H2O
D.用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl﹣+2H2 2OH﹣+H2↑+Cl2↑

A.17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

B.32g氧氣所含原子數(shù)目為NA

C.在25℃，壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑�含的原子�?shù)目為NA

D.32g氧氣與44g二氧化碳的體積一定相同

A. M中只有一種溶質(zhì)的有（1）和（3）

B. M中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）

C. （2）圖顯示M中的溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3，二者的物質(zhì)的量之比為2：1

D. （4）圖顯示M中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，二者的物質(zhì)的量之比為1：2