【題目】“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線（具體反應條件和部分試劑略）：
回答下列問題：
（1）試劑a是 ， b中官能團的名稱是 ．
（2）②的反應類型是 ．
（3）心得安的分子式為 ．
（4）芳香化合物D是1﹣萘酚的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個官能團，能發(fā)生銀鏡反應，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（ C2H4O2） 和芳香化合物F （C8H6O4），E和F與碳酸氫鈉溶液反應均能放出CO2氣體，F(xiàn)芳環(huán)上的一氯代物只有一種．D的結(jié)構(gòu)簡式為；由F生成一硝基產(chǎn)物的化學方程式為 ．

【題目】I．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．
已知某溫度下：
反應①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反應②： （g）→ （g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化學反應平衡常數(shù)分別為K1、K2 ，
（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式
該反應的化學平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）
（2）恒溫恒容條件下，反應①達到平衡后；t1時刻通入少量CO2；請在圖中畫出t1之后的正逆反應曲線，并作出標注．

（3）Ⅱ．一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響．

升高溫度，該反應的平衡常數(shù)（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）由圖2信息，計算10min內(nèi)該反應的平均速率v（H2）= ， 從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N2）的變化曲線為（填“a”或“b”或“c”或“d”）
（5）圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是點，溫度T1T2（填“＞”或“=”或“＜”）

【題目】某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu和Fe，此外還含有少量，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑（高鐵酸鈉）等產(chǎn)品，過程如下：

I. 向廢金屬屑中加入稀，充分反應后，剩余兩種固體單質(zhì)和溶液；

II. 向I所得固體中繼續(xù)加入足量稀，過濾后，向所得固體中加入硫酸酸化的，固體溶解得溶液；

III. ……

（1）步驟I所得溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，用離子方程式解釋其可能的原因______________________________________。步驟I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是________，涉及的化學反應方程式是_________、_______________。向I所得固、液混合物中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的金屬陽離子是（填寫離子符號）____________。

（2）步驟II中在酸性條件下氧化了銅，獲得溶液。參加反應的與Cu的物質(zhì)的量之比為____________。

（3）步驟I所得溶液經(jīng)進一步處理可制得，流程如下：

寫出由制取的離子反應方程式______________________。

【題目】某芳香烴A是有機合成中非常重要的原料，通過質(zhì)譜法測得其最大質(zhì)荷比為118；其核磁共振氫譜中有5個峰，峰面積之比為1：2：2：2：3；其苯環(huán)上只有一個取代基．以下是以A為原料合成高分子化合物F、I的路線圖，試回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）E中的官能團名稱是；
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）反應②、④的反應類型分別是 ， ；
（5）反應③的化學方程式：；
（6）反應⑥、⑦生成的高分子化合物的反應原理是否相同？；
（7）符合以下條件的C的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)） a、苯環(huán)上有兩個取代基 b、苯環(huán)上的一氯代物有兩種
c、加入三氯化鐵溶液顯色 d、向1mol該物質(zhì)中加入足量的金屬鈉可產(chǎn)生1mol氫氣．

（1）提取溴的過程中，經(jīng)過2次轉(zhuǎn)化的目的是__________，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是，蒸餾塔中發(fā)生反應的離子方程式是____________。

（2）從溶液中得到晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。由無水氯化鎂得到鎂的化學方程式是__________。

（3）據(jù)上述流程，將海水中溴元素（海水中離子含量為）轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，整個流程中至少需要標準狀況下的體積為_________L（忽略溶解）。

A. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-

B. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合： Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝2BaSO4＋AlO2-＋ 2H2O

C. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3＋6H+ ＋2I-=2Fe2+ ＋I2 ＋3H2O

請回答下列問題：

（1）丙的化學式是________________。

（2）寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的寫離子方程式：

反應①_______；反應②________；反應⑤__________。

（3）將0.4gD和1.06g混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1稀鹽酸。在下面坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像__________。

【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：
填寫下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團是；下列試劑能與甲反應而褪色的是（填標號）
a．Br2/CCl4溶液 b．石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液
（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：
（3）通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A、B均為有機物）：乙醇 A B 乙
A的分子式是 ， 寫出B→乙的化學方程式 ．
（4）已知：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應合成丙，其中屬于取代反應的化學方程式是 ．
（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110．丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種．則丁的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基個數(shù)為4NA

②2．8g乙烯和2．8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0．2NA

③1．0L1．0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA

④8．8g乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1．4NA

⑤標準狀況下，22．4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA

⑥常溫常壓下，17g甲基(一14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

⑦標準狀況下，11．2L氯仿中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1．5NA

⑧l(xiāng)molC15H32分子中含碳碳鍵數(shù)目為14NA

A．①③⑤⑦ B．①②④⑧ C．②③⑥⑧ D．①②⑥⑧

①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達爾效應 ④能透過濾紙 ⑤不能透過半透膜 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀。其中正確的是

A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ②③④⑤