【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
①CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5 kJmol﹣1
②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1
③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1
則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=kJmol﹣1
下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是（填寫序號）．
a．使用高效催化劑 b．降低反應(yīng)溫度
c．增大體系壓強 d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
（2）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2 ， 在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．

①p1p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=；
③100℃時，達到平衡后，保持壓強P1不變的情況下，向容器中通入CO、H2號 CH3OH各0.5amol，則平衡（填“向右”、“向左”或“不”移動）
④在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2 ， 達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5），經(jīng)相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分數(shù)如圖所示．在T1﹣T2及T4﹣T5兩個溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分數(shù)的變化趨勢如圖2所示，其原因是 ．

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義．
（1）298K，101KPa時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于說的氯氣約有 與水反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為，在上述平衡體系中加入少量NaHCO3固體，溶液中c（H+），c（Cl﹣）（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）用水稀釋0.1mol/L氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是（填字母）
a．c（OH﹣） b．c（NH3H2O） c．c（NH4+）c（OH﹣）
d．NH3H2O的電離程度 e．溶液的導(dǎo)電性
當溶液適當升高溫度（不考慮NH3H2O分解和NH3逸出），上述數(shù)據(jù)增大的是；在溶液中加入少量NH4Cl固體（不考慮溶液溫度變化），上述數(shù)據(jù)增大的是；當加入少量NaOH固體（不考慮溶液溫度變化），上述數(shù)據(jù)增大的是 ．

【題目】教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如圖一和表：

（1）用電離方程式表示草酸溶液顯酸性的原因
（2）該實驗探究的是因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是①②（填“＞”“＜”“=”）
（3）若實驗①在2min末收集了896mL CO2（標準狀況下），則用MnO4﹣表示該時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為v （MnO4﹣）= ．
（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可通過測定來比較化學(xué)反應(yīng)速率．
（5）該實驗小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率如圖二所示，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、② ．

（1）裝置F 為實驗室制備氯氣的裝置，請寫出實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式________；

（2）裝置A 中燒瓶內(nèi)的固體可選用_____；裝置B 中試劑可選用_____；

a.堿石灰 b.無水CuSO4 c.無水CaCl2 d.濃硫酸

（3）E 裝置選用試劑的名稱_____；

（4）裝置C 內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。

①請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；

②并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

③當有amol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b 個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)表示為______________；(用含a、b 的代數(shù)式表示，結(jié)果注明單位)

（5）通入C 裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是______________；從裝置C 的G 處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，請在上圖右邊方框中畫圖，表示處理該氣體的方法，并標出氣流方向和所用試劑的名稱。_____________

如圖1所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c 三個棉球變化如下表(認為所產(chǎn)生的氣體與棉球上的試劑均得到充分的反應(yīng))。則濃硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)_________________；

II.通常情況下，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，生成的白色絮狀沉淀會迅速變?yōu)?/span>_____色，最終變?yōu)?/span>____色寫出上述白色絮狀沉淀變化過程的化學(xué)方程式_______；

用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一: 用不含O2的蒸餾水配制的NaOH 溶液與硫酸亞鐵反應(yīng)制備。

（1）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_________的方法。

（2）生成白色Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH 溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH 溶液。

方法二: 如右圖裝置中，用NaOH 溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

（1）在試管I里加入的試劑是___________。

（2）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后，檢驗試管II出口處排出的氫氣的純度。當排出的氫氣純凈時，再________(如何操作)。這樣生成的Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色。原因是____________。

A. Mg2+、Al3+、Ba2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Cu2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

下列說法錯誤的是

A. 降低溫度防止NH4HCO3和FeSO4分解

B. 沉淀過程中有CO2氣體放出

C. 過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒

D. 產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO

A. 標準狀況下，反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體

B. 最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

C. 最終得到7.8g的沉淀

D. 最終得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1

A. 某無色溶液中： 、Na+、Cl-、

B. 由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、、

C. 在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中： 、Al3+、、

D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、

（1）PM2.5分散在空氣中形成的分散系___(填“屬于”,“不屬于”)膠體。

（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為___(填酸”、“堿”)性,表示該試樣酸堿性的c(H+)或c(OH-)=_______mol/L。

（3）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。

___ClO2-+__NO+____=___Cl-+___NO3-+___，________________

（4）為減少SO2的排放，常采取的措施有:

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是___________。

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

（5）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。

①汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO化學(xué)方程式_______________。

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。