A. 氧化劑得電子，還原劑失電子

B. 某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，可能被氧化也可能被還原

C. 難失去電子的原子，不一定易得電子

D. 一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原

（1）該裝置設計中存在的問題是___________________。

（2）裝置A的作用是___________________。

（3）①當三頸燒瓶中充滿SO2氣體，證明SO2具有氧化性的實驗操作及現(xiàn)象是___________________。

②若要證明SO2具有漂白性，可在洗氣瓶B中加入___________________溶液。

（4）NaOH溶液用于吸收尾氣中的SO2，由于空氣氧化，溶液中可能會存在SO，檢驗溶液中是否存在SO的實驗方法是___________________。

A. 1：4 B. 1：5 C. 2：3 D. 2：5

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測和處理．某工廠對制鉻工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的回收與再利用工藝如下（硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是（至少一條）．
（2）調pH=4.0是為了除去
（3）鈉離子交換樹脂的作用原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+ ， 被交換的雜質離子是
（4）試配平下列氧化還原反應方程式：Fe2++H2O2+H+═Fe3++
（5）通入SO2的目的是 ．

【題目】實驗室制備下列物質時，不用加入濃H2SO4的是（　�。�
A.由苯制取硝基苯
B.用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯
C.由溴乙烷制乙烯
D.由乙醇制乙烯

A.核電荷數(shù)為13

B.質子數(shù)為17

C.M層電子數(shù)比L層少6

D.質量數(shù)為23，中子數(shù)為12

（1）“84”消毒液中通入CO2能增強消毒效果，寫出向“84”消毒液中通入過量CO2的離子方程式：___________________。

（2）測定“84”消毒液中NaClO的物質的量濃度的方法如下：

①配制100.00mL 0.5000 mol·L－1的Na2S2O3溶液。配制過程中需準確稱取Na2S2O3固體___________________g，需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、___________________。

②準確量取10.00 mL消毒液于錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反應后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反應時消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。反應過程中的相關離子方程式為：

2CH3COOH+2I—+ClO—=I2+Cl—+2CH3COO—+H2O，I2+2S2O=2I—+S4O

通過計算求出該“84”消毒液中NaClO的物質的量濃度。（寫出計算過程）__________

（1）“酸溶”步驟中，最好采用___________________（填“鹽酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解燒渣。

（2）寫出“還原”步驟發(fā)生反應的離子方程式：___________________。

（3）對“還原”后的溶液進行“操作X”，可得到綠礬。“操作X”是指___________________，過濾，洗滌，干燥。

（4）請補充完整檢驗“還原”后所得溶液中是否含有Fe3+的實驗方案：取“還原”后溶液于試管內，___________________。

（5）最后一步制備鐵礬的反應中，還生成一種可作化肥的物質，它的化學式為___________________。

A. A B. B C. C D. D

已知：Cl2O的熔點為-116℃，沸點為3.8 ℃；Cl2的沸點為-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列說法正確的是

A. 裝置②、③中盛裝的試劑依次是濃硫酸和飽和食鹽水

B. 通干燥空氣的目的是作氧化劑

C. 從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D. 裝置④與⑤之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸