（1）過二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物，H2O2分子中的兩個H原子被—SO3H基取代后即為過二硫酸。

①(NH4)2S2O8中硫元素的化合價為_________；

②用過二硫酸銨溶液檢測廢水中的Mn2+，配平下面的離子反應(yīng)：_____S2O82－+____Mn2++_____=____MnO4－+____SO42－+____。

（2）大蘇打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯氣。若1 mol Na2S2O3完全反應(yīng)，失去8mol電子。寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式______________。

（3）磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖所示流程探究其組成：

①已知化合物A能與鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標準狀況下密度為1.518g/L)，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_______________________。

②已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝8×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)為_________(列式并計算)。向0.001 mol/L FeCl3溶液中通入氨氣(體積變化忽略不計)，開始沉淀時溶液的pH為________。(lg 5＝0.7)

（4）①FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是____。

②FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱會發(fā)生反應(yīng),可制得鐵系氧化物材料。已知25 ℃、101 kPa時:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ.mol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-392 kJ·mol-1;2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1480 kJ·mol-1。FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學方程式是_______。

已知：

（具有還原性，極易被氧化）。

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為 ______。

（2）反應(yīng)④的條件為 ___________ ；①的反應(yīng)類型為 ____________ ；反應(yīng)②的作用是_________ 。

（3）下列對有機物G的性質(zhì)推測正確的是 __________（填選項字母）。

A．具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)

B．能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C．能聚合成高分子化合物

D．1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2

（4）D與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)的化學方程式為_______。

（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有 _____種。

A．屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基

B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：2：1的是___（寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式）

（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對位；苯環(huán)上有峰基時，新引入的取代基連在苯一平的間位。根據(jù)題中的信息，寫現(xiàn)以甲苯為原料合成有機物（）的流程圖（無機試劑任選）________。合成路線流程圖示例如下： 目標產(chǎn)物。

（1）圖甲中的三種物質(zhì)的基本單位都是___________，其中屬于動物細胞儲能物質(zhì)的是___________。這三種物質(zhì)中，在功能上與另外兩種截然不同的是______________________。

（2）圖乙化合物是肺炎雙球菌遺傳物質(zhì)的一部分，其基本單位是__________，可用圖中字母_______表示，各基本單位之間是通過___________（填①、②或③）連接起來的。

（3）圖丙所示化合物的名稱是___________，是由___________種氨基酸經(jīng)___________過程形成的，脫去水中的氫元素來自___________，連接氨基酸之間的化學鍵是___________（填化學鍵結(jié)構(gòu)）。

A. 30mL 0.5mol/L的氯化鎂溶液 B. 60mL 1.5mol/L的氯化鈉溶液

C. 20mL 0.1mol/L的氯化鉀溶液 D. 90mL 0.075mol/L 的氯化鈣溶液

A. 5.6克 B. 16.8克 C. 33.6克 D. 100.8克

（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：___________。

（2）儀器A中應(yīng)加入的試劑是______，作用是____________。

（3）儀器B中應(yīng)加入的試劑是_____，作用是________。

（4）該實驗小組在C中加入過量的酸性KMnO4溶液，D中加入澄清的石灰水，可根據(jù)__________現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中存在CO2氣體。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________。

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為______（用元素符號表示）

（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高，理由是______。

（3）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是______。是______分子（填“極性”“非極性”）

（4）F原子的價層電子排布式是_____。

（5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結(jié)構(gòu)（深色球表示F原子）。其化學式為_____。（a）中E原子的配位數(shù)為______，若在（b）的結(jié)構(gòu)中取出一個平行六面體作為晶胞，則平均一個晶胞中含有_____個F原子。結(jié)構(gòu)（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）________（b）（填“>”“<”或“=”）

【題目】下列措施不能使合成氨反應(yīng)的速率增大的是( )
A.升高溫度
B.降低溫度
C.使用催化劑
D.及時分離出NH3

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）寫出①中反應(yīng)生成氣體A的離子方程式：___________________________________

（2）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_______________，不能確定是否含有的離子是___________________，若要確定其中陽離子的存在，最常見的操作方法是____________（用文字表述）。

（3）沉淀G的化學式為_________，寫出生成沉淀I的離子方程式_____________________。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_______ D__________

（2）A與SO3（g）的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng)，請寫出A與SO3（g）反應(yīng)的化學方程式并標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________。

（3）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為___________________________________________，化學方程式為____________________________________________。

（4）向含10gD的溶液中通入一定量的X，完全反應(yīng)后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到14.8g固體。所得固體中含有的物質(zhì)及其物質(zhì)的量之比為_____________。 （表達示例：n(A)︰n(B)=a︰b）；簡述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進行的理由：___________（用必要文字回答）