A. 該有機(jī)物分子式為C24H22O5

B. 能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. 1mol化合物X最多能與2mol NaOH反應(yīng)

D. 1mol化合物X最多可與11mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是____________________________________________。

（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅塊，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。

（3）表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是__________，理由是________________________________________________________________________。

（4）該興趣小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2，操作步驟為_______________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________；但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是___________________________________。

(1)鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________。含鈉元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)時(shí)呈___________。

(2)寫出A、B、E、F的化學(xué)式:A______；B_______；E______；F______。

A. 質(zhì)量 B. 體積 C. 分子數(shù)目 D. 氣體摩爾體積

A.AB.BC.CD.D

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3: Si+3HC1SiHCl3+H2

③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)①中制取粗硅的化學(xué)方程式:_____________________。

(2)粗硅與HCl 反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3 (沸點(diǎn)33.0℃) 中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)-84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為______________。

(3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是濃硫酸。裝置C 中的燒瓶需要加熱，其目的是____________。

②裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

③為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號(hào))是____________。

a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN 溶液 e.Na2SO3

(1)在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2 可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_____反應(yīng)制備: 現(xiàn)有一含F(xiàn)eCl2和FeCl3的混合物的樣品，測(cè)得樣品中n(Fe):n(Cl) = 1:2.3，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為____________。

(2)高溫下，F(xiàn)e 與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(3)硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液存放在實(shí)驗(yàn)室均易變質(zhì)，出現(xiàn)紅褐色沉淀，且溶液變棕黃色，則此反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(4)在氯化亞鐵溶液中加入等物質(zhì)的量的過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為____________________。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是________。

（2）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。

（3）溶液C的顏色是________，溶液D中可能含有的金屬陽離子有_______________。

（4）可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2＋的一種試劑是______(填選項(xiàng)序號(hào))。

a．稀硫酸 b．鐵c．硫氰化鉀 d．酸性高錳酸鉀溶液

（5）操作乙的名稱是________，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)圖中I、Ⅱ、Ⅲ步驟中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是___________(填操作名稱)。

(2)Al2O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，根據(jù)它們的性質(zhì)，判斷固體B的成分是__________(填化學(xué)式)。

(3)Fe2O3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，沉淀C的化學(xué)式是__________。

(4)如果溶液D中通入“過量CO2”，改成通入“過量HCl”可以嗎? 為什么? ____________________。

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；
（2）反應(yīng)是反應(yīng)．（選填“吸熱”、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ．
a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為℃