【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目：
（1）維生素C是一種水溶性的維生素，缺乏VC會使人患上�。�切取一片新鮮水果，向切面上滴加淀粉溶液和碘水，若出現(xiàn) ， 說明新鮮水果中含有VC，這是利用VC具有（填“氧化”或“還原”）性質(zhì)．
（2）經(jīng)科學(xué)測定，人體平均含氧65%，含碳18%，含氫10%（以上均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），則三種元素中原子數(shù)目最多的是（填元素符號）．

A. 二氧化錳和濃鹽酸共熱： MnO2 +4HClMn2++2Cl－+Cl2↑＋2H2O

B. AlCl3溶液中滴加過量的濃氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH4+＋2H2O

C. 將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2+＋2NO↑＋7H2O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

【題目】鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到氫氣2.24升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：
（1）混合物中鐵和氧化亞鐵的質(zhì)量？
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度？

A. Na2CO3溶液和NaOH溶液 B. FeCl3溶液和Fe(OH)3溶膠

C. CuSO4溶液和CuCl2溶液 D. 碳酸鈣固體和硫酸鋇固體

【題目】在下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，已知常溫下A為淡黃色固體化合物、B為金屬單質(zhì)，D、E、M是常見氣體單質(zhì)，其中I為紅褐色固體，M為黃綠色，N是胃酸的主要成分，工業(yè)上用E和M來制取N，試推斷：
（1）寫出下列化學(xué)式AI
（2）G轉(zhuǎn)化為I的現(xiàn)象為
（3）F+M→H離子方程式為
（4）A+X→C+D的化學(xué)方程式為 ．

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中所含C-H鍵數(shù)目為3NA

B. 7.8g Na2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數(shù)為0.1NA

C. 1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

D. 常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中所含H+數(shù)目為0.01NA

【題目】①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：
（1）上述五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是 ， 該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程為 ．
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡單的是（寫化學(xué)式） ， 該化合物中，化學(xué)鍵的類型為（填“離子鍵”或“共價鍵”）．
（3）試用電子式表示元素⑤單質(zhì)分子的形成過程 ．

（2）以下A～D四個涉及H2O2的反應(yīng)，請?zhí)羁眨?/span>

A. Na2O2＋ 2HCl＝H2O2＋2NaCl B. Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2O

C. 2H2O2＝2H2O＋O2↑ D. □H2O2＋□KMnO4＋□H2SO4→□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O＋□O2↑

①配平D方程式，系數(shù)填在方框內(nèi)____；該反應(yīng)的還原劑是_________________；

②H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)是__________。(請用代號作答)

③請用雙線橋法表示B反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。

A. NO、NO2 B. NO2、N2O C. NH3、NH4Cl D. NO2、HNO3

A. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L B. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L

C. 原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為8.4g D. 原混合物中Na2CO3的質(zhì)量15.9g