A．能電離出H+ 的化合物叫做酸

B．實驗測得1mol某氣體體積為22.4 L，測定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

C．摩爾是七個基本物理量之一

D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的

（1）基態(tài)As原子的電子排布式為[Ar]______________________；

（2）氮化硼（BN）有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石的構(gòu)型類似，則其晶胞中B—N—B之間的夾角是___________________（填角度）。

（3）砷化硼（BAs）是ⅢA一VA族半導(dǎo)體材料的重要成員之一，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。

①BAs晶體中，每個As與____________個B相連，As的雜化形式為_______________；

②已知B原子的電負(fù)性比As原子的電負(fù)性大，則As與B之間存在的化學(xué)鍵有____________（填字母）。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性鍵 D．氫鍵 E．配位鍵 F．σ鍵 G．π鍵

（4）鐵的另一種配合物Fe(CO)5熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于________________________________（填晶體類型）。

（5）金屬晶體的四種堆積如下圖，金屬鈉的晶體堆積模型為___________(填字母)。

（6）石墨晶體的結(jié)構(gòu)如下圖，石墨的密度為________________________________（只列式不化簡不計算）

金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數(shù)據(jù)：

請回答：

（1）若溶解合金時加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，則反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO的體積最多為____________L。

（2）加入H2O2的目的是____________。

（3）為保證產(chǎn)品的純度，M物質(zhì)最好選用________(填字母)，調(diào)節(jié)pH的范圍為____________。

a．Cu(OH)2　b．H2SO4　c．NH3·H2O　d．Na2CO3

（4）濾液D中加入硫酸的目的為_______________________________________。

（5）從溶液E制得CuSO4·5H2O晶體所需要的步驟為________、結(jié)晶、過濾和干燥。

（6）0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示。試確定200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式______________。

（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素[CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H= -159.47kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=akJ·mol-1

③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H= -86.98kJ·mol-1

則a=_______。

（2）反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2（1）+H2O(g)，在合成塔中進(jìn)行。右圖中I、II、III三條曲線為合成塔中按不同氨碳比和水碳比投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。曲線I、II、III水碳比的數(shù)值分別為：

I．0.6～0.7 II．1～1.1 III．1.5～1.61

生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為__________(選填序號)。

（3）4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1 ，對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是_____（填代號）。

（4）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下：

①30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______（填字母代號）。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑

②若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達(dá)到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率_________（填“升高”或“降低”），ΔH___________0（填“>”或“<”）.

（5）一種氨燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；請寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為____________________

【題目】下列各組物質(zhì)中，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（ ）
A. 和
B.乙酸和硬脂酸
C.硝基乙烷和氨基乙酸
D.苯甲酸和

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)（﹣lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＞0

B. A點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10﹣2.294

C. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 30℃時，B點對應(yīng)狀態(tài)的υ（正）< υ（逆）

A. 等物質(zhì)的量的NO和NO2同時被NaOH溶液吸收：NO + NO2 +2OH－= 2NO2－+H2O

B. 等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl 溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+=Mg（OH）2↓+H2O

C. 鉛蓄電池充電時的陰極反應(yīng)：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣

D. 以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。

（2）甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____。

（4）丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實驗:

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是____(填離子符號);實驗①和③說明:在I-過量的情況下,

溶液中仍含有___(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動原理解釋)。

已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69. 1℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體。

（1）戊是貯氣裝置， F瓶中的氣體能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，則F瓶中的氣體的實驗室制法是________________________________（用方程式表示）；

（2）B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從__________(填“a”或“b”)接口通入；C儀器的名稱為____________，堿石灰的作用為____________。

（3）裝置乙和丁的作用是____________；

（4）恒壓漏斗具有特殊的結(jié)構(gòu)，主要目的是___________；

（5）寫出二氯化砜(SO2Cl2)水解反應(yīng)的方程式________________；

（6）SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：

裝置連接順序為A、_______、______、______、D、F，其中E的作用是____________，通過________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。

A. H＋、Fe2＋、Cr2O72-、SO42-

B. Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3-

C. Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－

D. Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－