（1）工業(yè)上利用甲烷催化還原NO，可減少氮氧化物的排放。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為_____________。

（2）汽車尾氣催化凈化是控制汽車尾氣排放、減少汽車尾氣污染的最有效的手段，主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

向一定條件下的恒容密用容器中充入NO和CO，用傳感器測得該反應在不同時間時NO和CO的濃度如下表所示：

①下列可判斷反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母代號)。

A.c(NO)不再改變 B.c(NO)/c(CO)不再改變

C.c(NO)/c(CO2)不再改變 D.V(NO)=V(CO)

②此條件下達到平衡時，該反應的平衡常數K=________。

③為了提高尾氣處理的效果，可采取的措施有________(寫出兩種即可)。

（3）工業(yè)上常采用“堿溶液吸收”的方法來同時吸收SO2，和氮的氧化物氣體(NOx)，如用氫氧化鈉溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知:常溫下，HNO2的電離常數為Ka=7×10-4，H2SO3的電離常數為Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8。

①常溫下，相同濃度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH較大的是______溶液。

②常溫下， NaHSO3顯___性 (填“酸”“堿”或“中”，判斷的理由是(通過計算說明)______。

（4）鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見有+3、+4兩種價態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質的量之比為1:1)。可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉化為無毒物質，同時再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號)口流出。

②寫出陰極的電極反應式：______________。

A. 1：8 B. 8：1 C. 1：5 D. 5：1

A.8種B.9種C.10種D.12種

【題目】pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關系是（　　）
A.X=Y=Z
B.X=Y＜Z
C.X＞Y=Z
D.X＜Y=Z

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．
（2）氣體發(fā)生裝置中進行的反應化學方程式是；當0.5mol MnO2參與反應時，被氧化的HCl的質量為 ， 生成的Cl2在標準狀況下的體積約為 ．
（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是 ， ②濃硫酸的作用是 ．
（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉﹣KI試紙．如果有Cl2產生，可觀察到的現象是 ， 寫出反應方程式 ．
（5）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的化學方程式 ．

（1）如何檢驗裝置I的氣密性?___________________。

（2）利用裝置I制取氨氣，應選用的試劑為___(填字母代號)。

A.濃氨水 B.濃硫酸 C.硝酸鉀 D.生石灰 E.氫氧化鈉

（3）根據實驗要求，儀器連接的順序為:a接___，___接___，___接___(用字母代號表示)。____________

（4）將氨氣通入盛有氧化銅粉末的玻璃管中，加熱有紅色固體和無色氣體單質生成。證明氨氣具有______性，發(fā)生反應的化學方程式是________________。

（5）收集氨氣，按下圖所示玻璃裝置進行實驗。先打開旋塞①，B瓶中產生白色的煙，原因是_______________(用化學方程式表示)；穩(wěn)定后，關閉旋塞①，再打開旋塞②，B瓶中的現象是________________。

A．a：Cl- b：K+ c：CO32- d：HCO3-

B．a：K+ b：CO32- c：Cl- d：HCO3-

C．a：K+ b：CO32- c：HCO3- d：Cl-

D．a：K+ b：HCO3- c：Cl- d：CO32-

A.非金屬性：X最強，Z最弱

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HX最強

C.X可能是氟元素

D.原子半徑：Z最大，X最小

A. 鐵片放入CuSO4溶液中 B. 鹽酸和氧化鎂

C. BaCl2溶液中滴入稀硫酸 D. 氫氣還原氧化銅

已知SnCl4在濕空氣中極易水解生成SnO2·xH2O。

（1）a管的作用是________，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是______________。

（2）裝置B、C、F、G中盛放的最佳試劑依次為____________(填序號，試劑可重復使用)。

①飽和Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③濃H2SO4 ④飽和NaCl溶液 ⑤H2O

（3）點燃酒精燈前需要進行的一步操作是______________。

（4）若撒去裝置C，則裝置D中可能會發(fā)生的主要副反應的化學方程式為___________。

（5）得到的產物中�；煊�SnCl2，某實驗小組用碘氧化法滴定分析產品中SnCl4的含量(Sn2++I2=Sn4++2I-)。準確稱取mg產品于錐形瓶中，用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋，淀粉溶液作指示劑，用0.1mol/L碘標準溶液滴定至終點，達到滴定終點時的現象為________，消耗碘標準溶液20.00mL，計算產品中SnCl4的含量______(用含m的代數式表示)。