（1）工業(yè)上利用甲烷催化還原NO，可減少氮氧化物的排放。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_____________。

（2）汽車(chē)尾氣催化凈化是控制汽車(chē)尾氣排放、減少汽車(chē)尾氣污染的最有效的手段，主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

向一定條件下的恒容密用容器中充入NO和CO，用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間時(shí)NO和CO的濃度如下表所示：

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母代號(hào))。

A.c(NO)不再改變 B.c(NO)/c(CO)不再改變

C.c(NO)/c(CO2)不再改變 D.V(NO)=V(CO)

②此條件下達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

③為了提高尾氣處理的效果，可采取的措施有________(寫(xiě)出兩種即可)。

（3）工業(yè)上常采用“堿溶液吸收”的方法來(lái)同時(shí)吸收SO2，和氮的氧化物氣體(NOx)，如用氫氧化鈉溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知:常溫下，HNO2的電離常數(shù)為Ka=7×10-4，H2SO3的電離常數(shù)為Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8。

①常溫下，相同濃度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH較大的是______溶液。

②常溫下， NaHSO3顯___性 (填“酸”“堿”或“中”，判斷的理由是(通過(guò)計(jì)算說(shuō)明)______。

（4）鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見(jiàn)有+3、+4兩種價(jià)態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質(zhì)的量之比為1:1)。可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號(hào))口流出。

②寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：______________。

A. 1：8 B. 8：1 C. 1：5 D. 5：1

A.8種B.9種C.10種D.12種

【題目】pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是（　�。�
A.X=Y=Z
B.X=Y＜Z
C.X＞Y=Z
D.X＜Y=Z

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．
（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是；當(dāng)0.5mol MnO2參與反應(yīng)時(shí)，被氧化的HCl的質(zhì)量為 ， 生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 ．
（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是 ， ②濃硫酸的作用是 ．
（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉﹣KI試紙．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是 ， 寫(xiě)出反應(yīng)方程式 ．
（5）寫(xiě)出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

（1）如何檢驗(yàn)裝置I的氣密性?___________________。

（2）利用裝置I制取氨氣，應(yīng)選用的試劑為___(填字母代號(hào))。

A.濃氨水 B.濃硫酸 C.硝酸鉀 D.生石灰 E.氫氧化鈉

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，儀器連接的順序?yàn)?/span>:a接___，___接___，___接___(用字母代號(hào)表示)。____________

（4）將氨氣通入盛有氧化銅粉末的玻璃管中，加熱有紅色固體和無(wú)色氣體單質(zhì)生成。證明氨氣具有______性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（5）收集氨氣，按下圖所示玻璃裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。先打開(kāi)旋塞①，B瓶中產(chǎn)生白色的煙，原因是_______________(用化學(xué)方程式表示)；穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞①，再打開(kāi)旋塞②，B瓶中的現(xiàn)象是________________。

A．a(chǎn)：Cl- b：K+ c：CO32- d：HCO3-

B．a(chǎn)：K+ b：CO32- c：Cl- d：HCO3-

C．a(chǎn)：K+ b：CO32- c：HCO3- d：Cl-

D．a(chǎn)：K+ b：HCO3- c：Cl- d：CO32-

A.非金屬性：X最強(qiáng)，Z最弱

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HX最強(qiáng)

C.X可能是氟元素

D.原子半徑：Z最大，X最小

A. 鐵片放入CuSO4溶液中 B. 鹽酸和氧化鎂

C. BaCl2溶液中滴入稀硫酸 D. 氫氣還原氧化銅

已知SnCl4在濕空氣中極易水解生成SnO2·xH2O。

（1）a管的作用是________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（2）裝置B、C、F、G中盛放的最佳試劑依次為____________(填序號(hào)，試劑可重復(fù)使用)。

①飽和Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③濃H2SO4 ④飽和NaCl溶液 ⑤H2O

（3）點(diǎn)燃酒精燈前需要進(jìn)行的一步操作是______________。

（4）若撒去裝置C，則裝置D中可能會(huì)發(fā)生的主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（5）得到的產(chǎn)物中常混有SnCl2，某實(shí)驗(yàn)小組用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中SnCl4的含量(Sn2++I2=Sn4++2I-)。準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋，淀粉溶液作指示劑，用0.1mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，計(jì)算產(chǎn)品中SnCl4的含量______(用含m的代數(shù)式表示)。