A. 利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向

B. 光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的有效途徑

C. 石油、煤、天然氣屬于二次能源

D. 綠色化學(xué)最顯著的特征是在生產(chǎn)化工產(chǎn)品過程中必須利用綠色植物為原料

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

A. 化合物電離時(shí)，生成的陽離子有氫離子的是酸

B. 化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿

C. 化合物電離時(shí)，生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的是鹽

D. NH4Cl電離的電離方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl－，所以NH4Cl不是鹽

已知:

回答以下問題:

(1)粗鎳原料在酸浸前粉碎的原因是_______________。

(2)酸浸過程中，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為_____℃、_____min。

(3)酸浸中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)加人試劑X為_____(填下列提供試劑的序號(hào))，可調(diào)節(jié)溶液pH至______(填pH范圍)。

A.H2SO4 B.Cr2O3 C.NaOH D.Fe2O3

(5)進(jìn)入“沉鎳”步驟的濾液中c(Ni2+)=2.0mol/L，若要處理1L該濾液使Ni2+完全沉淀[c(Ni2+)≤10-5mol/L]，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為______g。(已知NiCO3的Ksp=9.6×10-6，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位有效數(shù)字)

（1）某次實(shí)驗(yàn)使用了廢銅屑共24g，用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下B氣體6.72L(其中NO2和NO的體積比為2∶1)。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題:

①廢銅屑中銅和氧化銅的物質(zhì)的量之比_____________。

②若測(cè)得溶液A中H+的濃度為1mol·L-1，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為________________。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)

（2）上述制備方案中產(chǎn)生的氣體B，既造成原料的浪費(fèi),也污染了環(huán)境。請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案解決上述問題___________________________________________________________________________。

A. A B. B C. C D. D

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A.酸性強(qiáng)弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4
B.原子半徑大�。篘a＞S＞O
C.堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D.還原性強(qiáng)弱：F﹣＞Cl﹣＞I﹣

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇．
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）△H=+206.0kJmol﹣1
II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=﹣129.0kJmol﹣1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O （g ）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 ．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 ．
（3）在壓強(qiáng)為0.1Mpa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的 ，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填字母序號(hào)）．
A.c（H2）減少
B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C.CH3OH 的物質(zhì)的量增加
D.c （ H2 ）/c （CH3OH ）減小
E.平衡常數(shù)K增大
（4）寫出甲醇﹣空氣﹣KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式： ．
（5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這污染，其原理如圖2．通電后，Co2+放電變?yōu)镃o3+ ， 然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．①寫出陽極電極反應(yīng)式 ．
②寫出除去甲醇的離子方程式 ．

【題目】下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（ ）
A.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
B.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
C.用如圖1裝置生產(chǎn)家用消毒液（NaClO）
D.用如圖2裝置為鉛蓄電池充

已知：廢水試樣中除H+外可能含有下表中的離子：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）離子X是________________(填化學(xué)式，下同)，離子Y是________________。

（2）表中不能確定是否存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為____________________________________________________________________________。

（3）寫出廢水試樣中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: _____________________。