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【題目】下列描述中，不符合生產實際的是（ ）
A.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
B.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
C.用如圖1裝置生產家用消毒液（NaClO）
D.用如圖2裝置為鉛蓄電池充

【答案】D
【解析】解：A．加熱促進鹽的水解，而且鹽酸為揮發(fā)性酸，制備AlCl3、FeCl3、CuCl2發(fā)生水解生成鹽酸，所以不能采用將溶液直接蒸干的方法，故A正確；B．電鍍時鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，所以在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，故B正確；
C．生產家用消毒液（NaClO）的原理是讓電解氯化鈉溶液生成的氯氣和氫氧化鈉之間發(fā)生反應即可，氯離子在陽極失電子生成氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣和氫氧根離子，氯氣與氫氧根離子反應生成次氯酸鈉，故C正確；
D．充電時，外接電源的正極與鉛蓄電池的正極相連，PbO2為正極應該與正極相連，故D錯誤．
故選D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、X均為中學化學常見的物質。它們之間存在如下圖所示轉化關系（圖中反應條件略去）填寫下列空白：

（1）若A為兩性氫氧化物, B為NaOH溶液，寫出反應A+B→C+D的離子方程式_________，并寫出偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式________________________

（2）若A為金屬單質，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應常用于刻制印刷電路板，該反應的離子方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA

B. 16g CH4所含原子數(shù)目為NA

C. 17gNH3所含質子數(shù)目為17 NA

D. 18g水所含分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據硫元素的化合價判斷下列物質中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是(　　)

A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是（ ）
A.0.1 mol?L﹣1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）
B.0.1 mol?L﹣1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO ）+c（OH﹣）
C.25℃時，有等濃度的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液中c（NH ）：①＞②
D.含等物質的量的NaX和弱酸（HX）混合溶液中一定存在：c（Na+）＞c（X﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以粗鎳(含少量Fe和Cr雜質)為原料制備醋酸鎳的工藝流程如下:

已知:

離子

Fe3+

Cr3+

Ni2+

開始沉淀pH

1.5

4.3

6.9

完全沉淀pH

2.8

5.6

8.9

回答以下問題:

(1)粗鎳原料在酸浸前粉碎的原因是_______________。

(2)酸浸過程中，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為_____℃、_____min。

(3)酸浸中Ni和濃硝酸反應的化學方程式為___________。

(4)加人試劑X為_____(填下列提供試劑的序號)，可調節(jié)溶液pH至______(填pH范圍)。

A.H2SO4 B.Cr2O3 C.NaOH D.Fe2O3

(5)進入“沉鎳”步驟的濾液中c(Ni2+)=2.0mol/L，若要處理1L該濾液使Ni2+完全沉淀[c(Ni2+)≤10-5mol/L]，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為______g。(已知NiCO3的Ksp=9.6×10-6，結果保留小數(shù)點后2位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，它的單質和化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛。白磷可通過反應 2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 獲得。完成下列填空：

（1）磷原子的最外層電子排布式是__________，氧原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子。C、O兩種元素非金屬性較強的是_______________。

（2）白磷在空氣中露置時間長了會因溫度達到____而自燃，使白磷升溫的熱量主要來自_________。某溫度時，在2.0L恒容密閉容器中充入0.5mol PCl5，發(fā)生反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)－Q，經過一段時間后達到平衡。

（3）該反應的平衡常數(shù)表達式 K=_____________；

（4）其他條件不變，起始時向上述容器中充入1.0 mol PCl5，達到平衡時，PCl5的轉化率____（選填“增大”、 “減小”“不變”），平衡常數(shù) K____（選填“增大”、 “減小”“不變”）。

（5）在不同時間（t）測得反應過程中 PCl5 的部分數(shù)據如下：

t（s）

0

50

100

250

350

n（mol）

0.5

0.42

0.41

0.40

0.40

則 100s 時， PCl3的物質的量濃度是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現(xiàn)象有

①鈉浮于液面上 ②熔化成小球 ③發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體

④鈉周圍藍色沉淀部分變黑 ⑤有藍色沉淀產生 ⑥析出大量紅色的銅

⑦小球在溶液中沉浮 ⑧小球在液面上游動、逐漸變小，直至消失

A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑧ C. ①②③⑥⑧ D. ②⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應A（g）+2B（g）2C（g）（正反應吸熱），下列圖象正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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