①2NaC1(固)+ H2SO4(濃) Na2SO4+2HC1↑

②C +2H2SO4(濃) CO2↑+ 2SO2↑+2H2O

③Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O

④2FeO+4H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL

①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2 ⑦H2S　 ⑧FeCl3

A. ②③⑤⑦⑧ B. ①④⑥⑦ C. ①②③⑦⑧ D. ②③⑤⑥⑦⑧

A.硬鋁B.黃銅C.不銹鋼D.水銀

A.酸雨B.溫室效應C.臭氧空洞D.光化學煙霧

A. 4:9 B. 4:3 C. 8:9 D. 20:27

【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池．右圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（ ）
A.轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生1.12LH2
B.b電極上發(fā)生還原反應
C.酸性電解質(zhì)溶液中H+移向c電極
D.d電極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e﹣=2H2O

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10﹣13 mol?L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO 四種離子能大量共存
B.已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 ， 則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO ），且c（Mg2+）?c（CO ）=6.82×10﹣6
C.對于反應2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g），△H=﹣50.6 kJ?mol﹣1 ， 它只在高溫下自發(fā)進行
D.常溫下，將0.2 mol?L﹣1某一元堿（ROH）溶液和0.1 mol?L﹣1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c（ROH）＞c（R+）

已知：①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+。

②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

（1）熔融時ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為 ，濾渣I的化學式為 。

（2）為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH=a，則a的范圍是 ；繼續(xù)加氨水至pH=b時，所發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應的離子方程式為 。

（4）為得到純凈的ZrO2，Zr（OH）4需要洗滌，檢驗Zr（OH）4是否洗滌干凈的方法是 。

A. 硫酸氫鈉溶液與小蘇打溶液的反應：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O

B. 用苛性鈉溶液吸收過量SO2：SO2 +2OH-= SO32- + H2O

C. 二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4HClMn2++2Cl2↑+2H2O

D. 工業(yè)上氯氣和石灰乳反應制漂白粉：Cl2 + 2OH-= ClO-+ Cl- + H2O