A. 0.1 mol/L B. 0.5 mol/L C. 4 mol/L D. 1 mol/L

A. 用裝置①測量生成氧氣的化學反應速率

B. 用裝置②比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C. 裝置③中分液漏斗內(nèi)的液體可順利加入蒸餾燒瓶

D. 裝置④可實現(xiàn)制取CO2實驗中的“即關即止，即開即用”的作用

【題目】下列各項反應中，升高溫度，平衡常數(shù)減小的是（ ）
A.2SO3?2SO2+O2
B.H2PO +H2O?HPO +H3O+
C.Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
D.CH3COOH+OH﹣?CH3COO+H2O

【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242kJmol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJmol﹣1
C.H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=+242kJmol﹣1
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJmol﹣1

（1）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為____________________。

（2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖。____________

（3）下列試劑可用于干燥NH3的是________________________________。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.CuSO4固體 D.P2O5

（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①NH3→NO化學方程式為________________________________；

②NO→NO2實驗現(xiàn)象是________________________________；

③將32.64g銅與l40mL一定濃度的HNO3反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。則其中NO、NO2的物質(zhì)的量比為____________________。

（5）圖1中在標準狀況下將NO2、NO、O2混合并充滿容器，將該容器倒置于水中，氣體完全溶解，無氣體剩余，若產(chǎn)物也不擴散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度M，其數(shù)值大小范圍為___________

A.0<M<l/22.4 B. 1/39.2<M<1/22.4 C.1/39.2<M<1/28 D.1/28<M<1/22.4

（6）圖1中X轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式為：________________________________。

（7）若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是_______________。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2

A. Ag＋、K＋、NO3-、Cl－ B. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-

C. Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D. H＋、Na＋、CO32-、SO42-

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為 ．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為（填元素符號），其原因為 ．
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為；1mol B2A4分子中含molσ鍵．
（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物 ，化合物的化學式，甲為 ， 乙為；高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為 ．

下列判斷不合理的是：

A. Al、Ga均處于IIIA族

B. Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3

C. Ga(OH)3可與NaOH反應生成NaGaO2

D. 堿性：Al(OH)3>Ga(OH)3

（1）裝置B中盛放____溶液，C和F中裝的是同一種試劑，該試劑為________________。

（2）裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

（3）實驗步驟：如圖連接裝置后，先檢驗裝置氣密性，再裝藥品，然后點燃___________(填“A”或“C”)處酒精燈，當____（填實驗現(xiàn)象）時，再點燃___________(填“A”或“C”)處酒精燈。

（4）裝置G的作用是__________________，寫出G中反應的離子方程式_____________________。

（5）甲同學認為裝置D和E中間的細玻璃導管換成粗的玻璃導管為什么?___________________________________________________。

【題目】根據(jù)所學知識完成題目：
（1）某課外活動小組同學用圖1裝置進行實驗，試回答下列問題：
①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的腐蝕．請寫出正極反應式： ．
②若開始時開關K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的極（填正或負），則總反應的離子方程式為 ．
（2）該小組同學設想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉． ①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）導出．通過陰離子交換膜的離子數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因： ．