【題目】同溫同壓下有兩份體積相同的CO2和O3 ， 關(guān)于它們的敘述正確的是（ ）
A.分子數(shù)之比是1：1
B.原子個(gè)數(shù)比是3：2
C.質(zhì)子數(shù)比是12：11
D.密度之比是1：1

【題目】元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列敘述正確的是（　　）
A.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
B.原子核外電子的數(shù)目越多，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)就越多
C.軌道表示式，是對(duì)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)最完美的描述
D.所有元素原子的最外層電子數(shù)都等于該元素的最高化合價(jià)

A. a～b段的主要離子方程式為A102-+4H+=Al3++2H2O

B. 向c點(diǎn)溶液中滴加氨水,發(fā)生的離子方程式為A13++30H-=Al(OH)3↓

C. c～d段的主要離子方程式為Al(OH)3+3H+= A13++3H2O

D. 向c點(diǎn)溶液中加入碳酸鈉，發(fā)生的離子方程式為2 A13++CO32-+3H2O =2Al(OH)3↓+CO2↑

試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________、Y________、M________、D________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①_______________________________________，

②_______________________________________，

③_______________________________________。

（3）Z是合成硝酸的重要原料，請(qǐng)寫出其與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

A.硅是制造太陽能電池的常用材料

B.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料

C.硅膠可作食品干燥劑、抗氧化劑，可直接食用

D.氫氟酸能刻蝕玻璃，刻制各種精美的玻璃飾品

①不溶于水的BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì) ②可溶于水的酸都是強(qiáng)電解質(zhì) ③0.5mol/L的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L ④熔融態(tài)的電解質(zhì)都能導(dǎo)電。

A. ①③④ B. ②③④ C. ①④ D. ①②③

A. 蒸餾法 B. 結(jié)晶法 C. 萃取法 D. 過濾法

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是（ ）
A.1molN2（g）和1molO2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJ
B.1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量
C.通常情況下，N2（g）和O2混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

A.銅鹽溶液有毒

B.Cu2(OH)2CO3中銅的化合價(jià)為+1

C.硫酸銅常用來配制農(nóng)藥，如波爾多液

D.銅屬于重金屬，它的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以使用銅器皿比較安全

【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜（甲醚具有可燃性，是一種常用的燃料）．
根據(jù)要求回答相關(guān)問題
（1）裝置甲中通入燃料甲醚的一極是（填“正極”或“負(fù)極”），寫出正極的電極反應(yīng)式：
（2）裝置乙中Fe為極（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為： ．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置的陽極泥中含有 ， 反應(yīng)一段時(shí)間后，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”．）
（4）當(dāng)裝置甲中消耗0.05molO2時(shí)，裝置乙中溶液的pH為（溶液體積為200mL不變）