A. 一定被氧化 B. 一定被還原

C. 既可能被氧化,也可能被還原 D. 以上都不是

A.A
B.B
C.C
D.D

A. Ka(HB)的數(shù)量級為10-9

B. 酸性的強弱順序為HCl>HA>HB

C. 當(dāng)通入0.1molHC1氣體時，c(B-)>c(A-)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)

A.熱的濃HNO3能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B.用HNO3和Na2S反應(yīng)可以制得H2S氣體

C.濃硫酸使蔗糖炭化，體現(xiàn)濃硫酸的的吸水性

D.熱的濃硫酸可以用鐵制器皿貯存

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
回答下列問題：
（1）B的元素名稱為 ， D在周期表中的位置 ．
（2）A，C，D對應(yīng)的離子半徑由大到小順序為 ， （用化學(xué)符號表示）
（3）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入過量燒堿溶液，用離子方程式表述 ．

【題目】下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式
（3）寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式；
（4）將5mL0.10molL﹣1的E溶液與10mL0.10molL﹣1的NaOH溶液混合． ①寫出反應(yīng)的離子方程式；
②反應(yīng)后溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是；
③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是 ．

A.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素可能被還原

B.金屬原子失電子越多，還原性越強

C.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強

D.NaHSO4在水溶液中電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸

回答下列問題：

（1）J元素的元素的名稱：___________。

（2）G元素與I 元素形成的化合物的電子式是___________，

A、G、E形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為_____________________________。

（3）表格中十種元素的最高氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是_____________，

屬于兩性氫氧化物的是_______________（用化合物的化學(xué)式表示）。

（4）將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）按如下圖裝置連接，其中C極為_________極（填正或負），并寫出該電極反應(yīng)式為：____________________。

A.常溫下，可用鋁槽車貯運濃硝酸

B.將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍

C.把鋁箔放在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但并不滴落

D.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

A. 只有甲 B. 甲、乙 C. 甲、丙 D. 甲、乙、丙