A.SO2的漂白原理與次氯酸相同B.濃硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等氣體

C.濃硫酸具有吸水性，能使pH試紙變黑D.硫與銅在加熱條件下反應生成Cu2S

A. 最終生成白色沉淀 B. 最終生成紅褐色沉淀

C. 最終出現灰綠色沉淀 D. 無變化

（1）達到反應限度這段時間內A的反應速率為______________。

（2）寫出該反應的化學方程式：________________________________。

（3）達到化學反應限度所用的時間為_________。

【題目】濃硫酸在有化學實驗中頻繁出現，下列實驗中濃硫酸的作用：
a．實驗室制備乙酸乙酯： ，
b．實驗室制乙烯： ．

A.A
B.B
C.C
D.D

A.核外有13個電子B.核內有6個質子，核外有7個電子

C.質量數為13，核內有7個質子D.質量數為13，核內有7個中子

（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接_____、______接b，c接_____、______接d。

（2）A中產生能使品紅溶液褪色的氣體的化學方程式為__________________；D、E試管中CCl4溶液的作用是__________。

（3）D中渾濁消失的離子方程式為___________________。

（4）如果鋅完全溶解，共生成氣體5.6L(標準狀況)，將反應后的溶液稀釋到100mL，測得溶液中H+濃度為0.4mo/L，則反應共消耗鋅____g，生成氣體的成分及體積之比為_______。

（5）將上述實驗中產生的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，體現了SO2的___(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”),請寫出反應的離子方程式____________________。

【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O（l），放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（ ）
A.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ?mol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ?mol﹣1
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣890 kJ?mol﹣1
D. CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H═﹣890 kJ?mol﹣1

（1）若A為Pb，B為PbO2，電解質溶液為H2SO4溶液，電池的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。則該電池在工作時，A電極的質量將_______（填“增加”、“減小”或“不變”）。若該電池反應消耗了0.1mol H2SO4，則轉移電子的數目為_______（設NA為阿伏加德羅常數的值）

（2）若A、B均為鉑片，電解質溶液為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A極的電極反應式：__________________________；該電池工作一段時間后，溶液的堿性將___________（填“增強”、“減弱”或“不變”）。

【題目】某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗：
（1）先關閉活塞a，將6.4g銅片和10mL 18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成，發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失． ①寫出上述過程中圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：
打開活塞a之前；
打開活塞a之后 ．
②B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但集氣瓶內的導管未畫全，請直接在圖上把導管補充完整．
（2）實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余．為定量測定余酸的物質的量，甲、乙兩學生進行了如下設計： ①甲學生設計的方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質的量．他測定SO2的方法是將裝置A產生的氣體緩緩通過裝置D，從而測出裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況下）．你認為甲學生設計的實驗方案中D裝置中的試劑為（填化學式）．
②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100mL溶液，再取20mL于錐形瓶中，用作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu（OH）2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為；再求出余酸的物質的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質的量為mol（用含a、b的表達式來表示）．