A. 原子半徑：r(Z)＞r(M)＞r(Y)

B. 最高價氧化物對應水化物酸性：M＞N

C. N的單質能與Z和W形成的化合物發(fā)生置換反應

D. X能與另五種元素形成化合物，且X的化合價不完全相同

A. 常溫常壓下，2 g D2O 中含中子數(shù)為NA

B. 標況下，22.4L 己烷中碳原子數(shù)為6NA

C. 2.4g Mg 在空氣中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.2NA

D. 28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體含有的碳氫鍵數(shù)目為4NA

（1）實驗室用硫酸亞鐵溶液和草酸制備水合草酸亞鐵，反應的化學方程式是_________。

（2）將水合草酸亞鐵溶于適量鹽酸。分別取2 mL此溶液于3支試管中，進行實驗：

①第一支試管中加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅；

②第二支試管中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；

③第三支試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。

上述實驗能證明水合草酸亞鐵中存在Fe2+的是_________（填編號）。

（3）為測定水合草酸亞鐵中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

驗步驟如下：a.打開K1和K2，緩緩通入N2；b.加熱裝置A一段時間；c.停止加熱，冷卻到室溫；d.關閉K1和K2，稱量A；e.重復上述步驟，直至A恒重，記為m3 g。

①步驟b至步驟c繼續(xù)通入N2的目的是 ________________。

②根據(jù)實驗數(shù)據(jù)記錄，計算水合草酸亞鐵化學式中結晶水數(shù)目x＝______（列式表示）。

（4）為探究草酸亞鐵的分解產物，將（3）中已恒重的裝置A接入下圖所示部分的裝置（可重復選用）進行實驗。打開K1和K2，緩緩通入N2，充分加熱。實驗后石英玻璃管中固體僅殘留一種有磁性的黑色化合物。

①寫出草酸亞鐵受熱分解的化學方程式____________。

②實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、____________。

A. Na+、CO32－ B. Cl－ C. CO32－、Cl－ D. HCO3－、SO32－

【題目】常溫下，濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH的電離程度：c點大于d點

B. ROH溶液由a點到b點時， 變大

C. pH=10時，MOH和ROH溶液中，c(M+)＞c(R+)

D. lg＝2時，MOH和ROH兩種溶液中，水電離的c(OH－)的比值是1:10

A. 甲為陽離子交換膜，通電后中間隔室的Na+離子向正極遷移

B. 通電后，同溫同壓下得到的氣體a與氣體b的體積比約為2:1

C. 通電后，得到的產品c是NaOH，產品d是H2SO4

D. 負極區(qū)發(fā)生的電極反應為2H2O +2e－＝2OH－+H2↑，負極區(qū)溶液pH增大

A.①③B.①④C.②③D.②④

A.碳酸氫鈉可用于焙制糕點

B.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色

C.漂白粉可用于游泳池用水的消毒

D.聚乙烯塑料可用于制造包裝材料、農用薄膜等

A. 元素周期表有7個橫行、18個縱行，即有7個周期、18個族

B. 俄羅斯專家首次合成了原子，116號元素位于元素周期表中第7周期VIA族

C. 只有第IIA族元素的原子最外層有2個電子

D. IA族的元素全部是金屬元素

【題目】利用如圖裝置，能完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，不正確的是（ ）
A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護法
C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小