A. 氣體使?jié)駶櫟姆犹�試紙變紅 B. 氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

C. 氣體與濃硫酸靠近 D. 氣體與濃鹽酸靠近

已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1（即c(H+)=0.1 mol·L－1），回答下列問題：

（1）裝置A中反應的化學方程式是_____________________________________________

（2）滴加濃硫酸之前應打開彈簧夾向裝置中通入一段時間的N2，目的是________________________________

（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是___________，說明SO2具有___________性。

（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

猜想1：SO2與Fe3＋、酸性條件下NO3-都反應；

猜想2：___________________；

猜想3：在酸性條件下SO2與NO3—反應；

①按猜想2，裝置B中反應的離子方程式是 _____________________________________；

②按猜想3，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的試劑是________________（填字母）。

A．1.5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液

B．0.1 mol·L－1硝酸鈉溶液

C．6.0 mol·L－1 NaNO3和0.2 mol·L－1鹽酸等體積混合的溶液

D．3.0 mol·L－1 NaNO3和0.1 mol·L－1鹽酸等體積混合的溶液

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4HCl濃═Mn2++2Cl2↑+2H2O
B.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2 Na++2OH﹣═Na2SiO3+H2O
C.碳酸鋇和稀硝酸反應：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D.銅和氯化鐵溶液反應：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

A.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

B.葡萄糖、果糖互為同分異構體

C.油脂具有固定的熔沸點

D.纖維素的組成是(C6H10O5)n，所以纖維素是純凈物

【題目】乙酸苯甲酯（ ）廣泛存在于可可、咖啡、草莓等物質中，可用作食物和日化用品的香精．已知：X的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，工業(yè)上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路線如下：

據(jù)此回答下列問題：
（1）X生成Y的化學方程式為 ， 生成物Y中含有官能團的名稱為 ．
（2） 發(fā)生反應④所需的條件是 ， 該反應的反應類型為 ．
（3）實驗室為鑒別A和B兩者的水溶液，可以選用的化學試劑是 ．
A.純堿溶液
B.NaOH溶液
C.金屬鈉
D.銀氨溶液
（4）上述反應①～⑤中原子的理論利用率為100%、符合綠色化學要求的反應是（填序號）．

（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為________________。元素鍺與砷中，第一電離能較大的是_________（填元素符號，下同），基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的雜化形式為____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強，原因是_________。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為____________，與SeO3互為等電子體的一種離子為_______（填離子符號）。

（4）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為____________，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)ɑ為____________nm。

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）．

（1）元素B位于元素周期表的（填“s”、“p”或“d”）區(qū)．
（2）由A、X、K三種元素中的某兩種形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質有
（填分子式）．
（3）只含A、E和鎳三種元素的晶體具有超導性．該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，該晶體的化學式為 ．
（4）元素D和K形成的化合物中，每個陽離子周圍距離最近且相等的陽離子有個，若該化合物晶體的密度為a g/cm3 ， 則晶胞的體積是cm3 ．

【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)＋H2O (g)CO2 (g)＋H2 (g)，在427℃時的平衡常數(shù)是9.4�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氫氣作為燃料與汽油相比，其優(yōu)點是____________________________________________(答一條即可)。

（2）800℃時，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mlCO(g)和3.0molH2O(g)，保持溫度不變，4min后

反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%。

①4min內H2的平均化學反應速率為__________mol/(L·min)。

②800℃時該反應的平衡常數(shù)值為__________。請結合題中的信息判斷該反應的△H__________0。

（3）一定條件下，設起始加入二氧化碳和氫氣且= Z，在恒壓下．平衡時CO2的體積分數(shù)φ(CO2) 與Z和T(溫度)的關系如圖所示，下列說法正確的是（_____）

A．該反應的焓變△H>0

B．圖中Z的大小為b>3>a

C．圖中x 點對應的平衡混合物中 = 3

D．溫度不變時，圖中x點對應的平衡在加壓后φ(CO2)減小

【題目】在煉鋼、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是（　�。�
A.純堿
B.石灰石
C.石英
D.黏土

（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應式為_____________________；電池工作時OH-向____________移動（填“負極”或“正極”），整個溶液的堿性_________（填“減小”或“增大”）。

（2）火箭常用 N2O4 作氧化劑，肼作燃料，已知：

①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝－66.7kJ·mol-1

②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H2＝－530.5kJ·mol-1

③2NO2(g) N2O4(g) △H3＝－55.7kJ·mol-1

寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：______________。

（3）“長征二號”火箭所用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價為-3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中燃料發(fā)生反應 C2H8N2 +2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑。下列有關敘述正確的是_____________________

A. 該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑 B. 每消耗1molC2H8N2，轉移電子數(shù)目為16NA

C. CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物 D. N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物