（1）A離子為單核離子且A原子在所在周期中原子半徑最大，A離子是______；（填離子符號(hào)）

（2）D是由兩種元素組成的分子，其水溶液呈堿性，D的結(jié)構(gòu)式是_______________；

（3）向含B微粒溶液中加入含F微粒溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入含F微粒溶液沉淀溶解，寫出該過程的離子方程式__________________________________

（4）向含E微粒溶液中加入含F微粒溶液，并加熱生成 C和D，寫出該離子方程式____________________。

A. 線段Ⅱ表示Fe2+的變化情況

B. 線段Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O

C. 根據(jù)圖象可計(jì)算a=6

D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3

A. 1﹕2 B. 1﹕3 C. 1﹕1 D. 3﹕1

（1）⑥元素在周期表中的位置是第______周期______族；

（2）上表①～⑩十種元素中金屬性最強(qiáng)的是______，非金屬性最強(qiáng)的是______；（填元素符號(hào)）

（3）用電子式寫出表中元素④原子與元素⑦原子形成化合物的過程________________；

（4）寫出③元素的氫化物與⑩元素的氫化物反應(yīng)生成鹽的電子式__________；

（5）寫出③元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與過量的元素⑨單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式_________________________________；

（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。

【題目】利用太陽(yáng)能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（ ）
A.可生成H2的質(zhì)量為0.02g
B.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個(gè)
C.可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)情況）
D.生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量

A. 40 B. 30 C. 20 D. 10

【題目】常溫下，將pH=3 的硫酸與pH=9的NaOH 溶液混合，若要得到pH=7 的溶液，混合時(shí)硫酸酸與NaOH溶液的體積比為（　�。�
A.1：200
B.200：1
C.100：1
D.1：100

（1）用電子式寫出形成F2E的過程__________________；

（2）寫出CBF物質(zhì)的電子式______________；

（3）C2B2物質(zhì)中存在化學(xué)鍵的類型是___________ ，1 molC2B2與足量AB2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______；

（4）由B、C、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的關(guān)系是______________（用離子符號(hào)表示）。

【題目】下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是（ ）
A.將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，可以檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)
B.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
C.1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.水溶液中Fe2+、H+、SO 、ClO﹣不能大量共存

A. a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O

B. 為防止高鐵酸根擴(kuò)散被還原，則離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

C. 在電解過程中溶液中的陽(yáng)離子向a 極移動(dòng)

D. 鐵電極上有少量氣體產(chǎn)生原因可能是4OH-－4e-=O2↑+2H2O