回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性的方法是______________________，a的名稱是_____________________。

（2）寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式___________________________________。

（3）C的作用是________________________，D的作用是________________，是否可以把C和D的位置對調并說明理由_________________________________。

（4）寫出E中發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________。

（5）請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象_____________________________________。

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷錯誤的是

A. x＝1

B. B的轉化率為80%

C. 2 min內A的平均反應速率為0.3 mol·(L·min)－1

D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài)

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．

請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，Y電極反應式是、發(fā)生反應．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是電極反應式是檢驗Y電極反應產物的方法是
（2）若X、Y都是銀電極，a是稀硝酸銀溶液，開始實驗，X極的電極反應式是 ．
Y電極的電極反應式是 ， 電解前后硝酸銀溶液的濃度（變大、變小或不變）若某電極質量增重108克，則在電路中有mol的電子發(fā)生轉移．

【題目】對于反應2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是

A. 2 mol SO2和5 mol O2充分反應可生成2 mol SO3

B. 2 mol SO2和1mol O2達到化學平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2

C. 達到化學平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

D. 三種物質的濃度相等時，說明反應達到了化學平衡。

【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各項始終保持增大趨勢的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。己知鉛蓄電池的總反應為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（ ）

A. d極為陰極

B. 放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

C. 若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅

D. 若四個電極材料均為石墨，當析出6.4gCu時，兩池中共產生氣體3.36L（標準狀況下）

A.不需要加熱就能發(fā)生的反應是放熱反應

B.構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬

C.化學能是能量的一種形式，它不僅可以轉化為熱能，也能轉化為電能

D.馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質溶液接觸，錫先被腐蝕

【題目】在一密閉容積的容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據是（ ）

A. SO2為0.4 molL-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1

C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-1

A. 簡單離子的半徑：X＜Z＜M

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：R＜N

C. Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞R

D. 由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

【題目】已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1 025kJmol﹣1是一個可逆反應．若反應物起始物質的量相同，則如圖中關于該反應不正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.