【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是（　�。�
A.圖中T2一定大于T1
B.圖中b點(diǎn)速率一定大于d點(diǎn)速率
C.達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：c＞b＞a
D.加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b

【題目】下列反應(yīng)中符合如圖圖象的是（　　）
A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣Q1kJmol﹣1 （Q1＞0）
B.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2kJmol﹣1 （Q2＞0）
C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣Q3kJmol﹣1（Q3＞0）
D.H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJmol﹣1﹣1（Q4＞0）

【題目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問題：
（1）相同條件下，相等濃度的NH4Al（SO4）2溶液中c（NH4+）NH4HSO4溶液中c（NH4+） （填“=”、“＞”或“＜”）．
（2）如圖1是0.1molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象． ①其中符合0.1molL﹣1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是（填寫字母）．
②室溫時(shí)，0.1molL﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=molL﹣1（填
計(jì)算式）．
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）電解制備Al（OH）3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解質(zhì)溶液為Na2CO3溶液，電解總反應(yīng)的方程式為 ．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4﹣和Al2Cl7﹣兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為 ．

A. CH4 C5H12 B. C2H6 C4H8 C. CH4 C4H8 D. C2H2 C4H10

A. A B. B C. C D. D

A. 60gSiO2晶體中含有4NA條硅氧鍵

B. 1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

C. 25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1 NA

D. K35ClO3與濃H37Cl反應(yīng)制得7.2gCl2，則生成的Cl2分子數(shù)為0.1 NA

請(qǐng)回答下列問題:

(1)為了提高漫出速率,除將煙道灰處理得更細(xì)外，還可采取的措施有______ (寫出一條)。

(2)證明除鐵工序中Fe3+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是__________.

(3)上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會(huì)減小，其原因是__________.

(4)己知: 常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38.當(dāng)加入ZnO控制反應(yīng)液pH=5.0時(shí)，溶液中c(Fe3+)=_________.

(5)草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，試寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:___________.

【題目】能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)．
（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ． 相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

①下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．v（CO2）消耗=v（CH3OH）生成
b．氣體的密度不再隨時(shí)間改變
c．CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時(shí)間改變
d．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變
②其他條件不變，達(dá)到平衡后，下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是（填字母）．
a．降低溫度b．充入更多的H2c．移除甲醇d．增大容器體積
③c1c2（填“＞”“＜”或“=”），a= ．
④該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡，則0～10s內(nèi)甲中的平均反應(yīng)速率v（H2）= ．
（2）已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。�．下列說法正確的是（填字母）．
A.b點(diǎn)的操作是拉伸注射器
B.d點(diǎn)：v正＜v逆
C.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
D.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則Tb＞Tc ．

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：
（1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、、、過濾、洗滌、干燥．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH=4時(shí)，溶液中c（Fe3+）=molL﹣1 ． （常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）．
（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠�測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣） ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是： ．
②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程） ．

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol

回答下列問題:

(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

則x=______。（用含表中字母的代數(shù)式表示）

(2)若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ(填“>或“=”或“<”)

②一定溫度下,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。

a.容器中壓強(qiáng)不變

b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變

c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)

d.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H-H形成

③若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為_____，該溫度下的平衡常數(shù)為_____，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____。

a.升高溫度 b.使用合適的催化劑 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2