【題目】在2 L密閉容器中進行反應：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0～3 min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

已知2 min內(nèi)v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）試確定：起始時n(Y)＝________，n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min內(nèi)的反應速率________。

【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n。E元素原子的L層上電子數(shù)為(m＋n)，M層上電子數(shù)為。F與D同主族。請回答下列問題：

(1)B元素在周期表中的位置是________。

(2)C與E形成的化合物E3C屬于________(填“原子”“離子”或“分子”)晶體。

(3)簡單D離子和E離子的半徑由大到小____________（填離子符號）

(4)B和D簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性; _______＜_______(填化學式）

(5)F的一種氧化物中氧的質(zhì)量分數(shù)為50％，寫出該氧化物與G單質(zhì)水溶液反應的化學方程式：__________________________________________________。

(6)已知：甲＋H2O→丙＋丁，該反應不是氧化還原反應。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如下圖所示，丙具有漂白性。則甲中氯元素的化合價是________，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的結構式為________。

【題目】化學與生活息息相關．下列敘述正確的是（　�。�
A.鮮榨橙汁遇到碘水會變藍
B.饅頭越嚼越甜
C.油脂經(jīng)水解可變成葡萄糖
D.土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒

（1）用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分別與銅片反應，實驗記錄如下：

①銅與稀硝酸反應的離子方程式為_______________________________________；

②依據(jù)上表，制備NO氣體最適宜的是實驗II，理由是__________________________

（2）為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學改進實驗裝置，如右圖所示（夾持儀器略去）。用該裝置進行銅與稀硝酸的反應并驗證產(chǎn)生NO氣體的性質(zhì)，實驗步驟如下：

Ⅰ.安裝好裝置后，檢查裝置氣密性。

Ⅱ.打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿（不接觸銅絲）。

Ⅲ.向上移動B管，使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸，關閉旋塞C，反應開始。

Ⅳ.當液面重新下降至與銅絲脫離接觸時，反應停止。

Ⅴ.打開旋塞C，向下移動B管，使A中迅速進入少量空氣，關閉旋塞C，觀察現(xiàn)象。

①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是：關閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到______________________________，說明裝置的氣密性良好。

②步驟Ⅲ操作的目的是________________________________________。

③步驟Ⅴ產(chǎn)生現(xiàn)象之后的化學反應離子方程式：_____________________________

Ⅱ、（3）高氯酸銨可用作火箭推進劑，已知：2NH4ClO4 N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O�，F(xiàn)可提供下列試劑：a．飽和食鹽水 b．濃H2SO4 c．NaOH溶液 d．Mg e．Cu f．Fe

利用下圖裝置對高氯酸銨受熱分解產(chǎn)生的三種氣體分別進行吸收或收集。

①E中收集到的氣體可能是_______________(填化學式)；

②A、B、C中盛放的藥品依次可以是______________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

Ⅰ.a、b、c　�、�.c、b、e　　Ⅲ.b、c、f

（1） 該反應的化學方程式為 __________________________________

（2）4 min末A的轉化率約為______________

II．某探究性學習小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如表所示：

(3)該實驗的目的是探究________、________對鋅和稀鹽酸反應速率的影響。

(4)實驗Ⅰ和Ⅱ表明________，化學反應速率越大。

(5)能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是________和________。

(6)請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響：___________________。

A. 硫酸鎂與氯化鋇溶液的反應：MgSO4＋Ba2+Mg2++ BaSO4↓

B. 鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑

C. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O

D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

請回答：

(1)B中官能團的結構簡式為_________________________。

(2)C+D→E的化學方程式為___________________________________。

(3)下列說法正確的是______

a.C物質(zhì)與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應更劇烈

b.有機物C、D、E可用飽和Na2CO3溶液鑒別

c.實驗室制備E時，加入濃鹽酸做催化劑

d.B能被酸性KMnO4溶液氧化

（1）與氮氧化物有關的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有_______(填字母序號)。

a．酸雨 b．沙塵暴 c.光化學煙霧 d．白色污染

（2）NO2可與水發(fā)生反應，反應的化學方程式為__________________。若該反應有0.6NA個電子轉移，則參加反應的NO2的物質(zhì)的量為___________。

（3）NH3也是重要的含氮化合物，請寫出實驗室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學方程式________________________________；工業(yè)上可利用NH3經(jīng)過一系列反應制取硝酸，請寫出NH3在催化劑的作用下，與O2反應的化學方程式_________________________________。

（4）硝酸可與不活潑金屬銅發(fā)生反應。將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應后，放出1.12 L氣體（標準狀況下），

①寫出反應過程其中1個化學反應的化學方程式：_______________________________。

②整個反應過程中，被還原的HNO3總的物質(zhì)的量是___________mol。

【題目】有關物質(zhì)的轉化關系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去），A是一種淡黃色粉末，B是某種礦物中的主要成分，D、Y是空氣含量最多的兩種氣體，J是一種紫紅色金屬，X是最常見的無色液體．

（1）A的化學式為
（2）Y的電子式為
（3）I與J反應的化學方程式為
（4）C與B在溶劑X中反應的離子方程式為 ．

【題目】常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)宿液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關系如下圖所示[已知：p=-lg]。下列敘述不正確的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

B. 滴加NaOH溶液過程中， 保持不變

C. m點所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)

D. n點所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)