【題目】下列有關(guān)水的說法正確的是（　�。�
A.飲用水越純凈越好
B.水是一種很好的溶劑
C.沒有污染的水就是純凈水
D.水在人體內(nèi)沒有調(diào)節(jié)體溫的作用

A. 圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化

B. 圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

C. 圖丙表示可逆反應(yīng)從加入反應(yīng)物開始建立化學(xué)平衡的過程

D. 圖丁表示將NH3通入醋酸溶液的過程中，溶液導(dǎo)電性的變化

A. 金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2=2Na2O

B. 硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合后加熱，產(chǎn)生氣體：NH4++OH-NH3↑+H2O

C. 鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

D. 碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S2-=Ag2S+2I-

①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O

④Na2SO3+ S Na2S2O3，

常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。

請(qǐng)問：（1）儀器2的名稱為________，裝置6中可放入_________。

A．BaCl2溶液 B．濃H2SO4

C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱。隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出。持續(xù)通二氧化硫氣體，反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7理由是________(用離子方程式表示)。

Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標(biāo)定溶液的濃度：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為______，操作②是_____、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用_________（填試劑）作洗滌劑。

（2）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過高_______。

（3）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________________。三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_________ mol/L。

（1）工業(yè)上可利用CO或CO2來制備燃料甲醇．

已知：800℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0

反應(yīng)①：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJmol-1

反應(yīng)②：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJmol-1

寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式___________．

800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________．

（2）現(xiàn)將不同量的CO2(g)和H2(g)分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=+41.2KJ/mol，得到如下二組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)2中，若平衡時(shí)，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率小于H2(g).則a、b必須滿足的關(guān)系是__________。

若在900℃時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入10molCO2(g)，5molH2，2molCO，5molH2O(g)，則此時(shí)v正____v 逆(填“<”>“或“=”)。

（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1 kJ·mol-1，科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果：

①從反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是________。 （填“3.5×106 Pa”、 “4.0×106 Pa”或““5.0×106 Pa”）。

②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是_________________。

（4）常溫下，向20.0mLcmol/L的氨水中滴加20mL.0.2mol/LHNO3溶液后，恰好使溶液顯中性(設(shè)混合溶液總體積為兩溶液體積之和)。計(jì)算常溫下NH3·H2ONH4++OH-的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)=_________(用含c的式子表示)。

【題目】某溫度下，H2（g）+CO2 （g）H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K= ，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2 （g）和CO2 （g），其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是（　�。�

A.平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B.平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008 molL﹣1
D.反應(yīng)開始時(shí)，乙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

【題目】某芳香烴X（相對(duì)分子質(zhì)量為92）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．
已知：
（1）F的結(jié)構(gòu)簡式是 ， 反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的有 ．
（2）反應(yīng)②③兩步能否互換（填“能”或“不能”），理由是 ．
（3）B→C的化學(xué)方程式是 ．
（4） 有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種） ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②含有苯環(huán)且分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
③1mol該有機(jī)物最多能與2molNaOH反應(yīng)．
（5）請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由 和其他無機(jī)試劑合成 最合理的方案． 示例：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．

【題目】把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A （g）+B（g）2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2mol，測(cè)定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（Lmin），下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A.x=2
B.B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡時(shí)A的濃度為0.75mol/L
D.恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的85%

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖。

【已知：金屬離子濃度為1 mol·L-1時(shí)，Fe(OH)3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】

請(qǐng)回答下列問題：

（1）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在_______左右。

（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為________________。

（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是_____________。

（4）產(chǎn)品濾出時(shí)所得濾液的主要分成是________，若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體，還需要知道的是__________________。

（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是_____________。

（6）工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng):___________。