【題目】有機物H是合成免疫抑制劑藥物霉酚酸的中間體，可由如下路徑合成得到．
（1）有機物A中的含氧官能團的名稱為 ．
（2）由C轉(zhuǎn)化為D的反應類型為 ．
（3）反應⑦除了得到有機物H外還得到HBr，試劑X的結構簡式為 ．
（4）步驟⑤可得到副產(chǎn)品有機物J，有機物J和有機物F互為同分異構體，寫出有機物J的結構簡式：（任寫一種）．
（5）E的一種同分異構體滿足下列條件： Ⅰ．可以發(fā)生銀鏡反應，且能夠與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2；
Ⅱ．是芳香族化合物，且核磁共振氫譜圖顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫．
寫出該同分異構體的結構簡式： ．
（6）已知：直接與苯環(huán)相連的鹵素原子難以與NaOH水溶液發(fā)生取代反應．根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以 HCHO為原料制備 合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下： CH3CH2OH H2C=C2H

【題目】數(shù)十年來，化學工作者對碳的氧化物和氫化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果． 已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393kJmol﹣1
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJmol﹣1
（1）工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H2），該反應的熱化學方程式是 ．
（2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是；該氣化氣可在加熱和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應方程式為 ．
（3）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到． 第一步：2CH3OH（g）═HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）═CH3OH（g）+CO（g）△H＞0

①第一步反應的機理可以用圖1表示：圖中中間產(chǎn)物X的結構簡式為 ．
②以甲醇制一氧化碳的反應為反應（填“吸熱”、“放熱”）．
（4）天然氣可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質(zhì)譜分析得X的相對分子質(zhì)量為106，其核磁共振氫譜如圖2，則X的結構簡式為 ．
（5）C2H4可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu2+負載量對其NO去除率的影響，控制其他條件一定，實驗結果如3圖所示．為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度和Cu2+負載量分別是 ．

A. 在曲線上任一點均存在：c(Na＋)c(OH－) = c(CH3COO－)c(H＋)

B. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)

C. 點②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

D. 點③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)

（1）制得的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______層。（填“上”或“下”）

（2）濃硫酸的作用是______________。

（3）制取乙酸乙酯的化學方程式是___________，該反應屬于______（填反應類型）反應。

（4）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，就達到了該反應的限度。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)_________。

①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；

②單位時間里,生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸；

③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol 乙醇。

【題目】1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用圖9所示裝置制備1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）燒瓶a要求溫度迅速升高到170℃發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式；該反應類型為 ．
（2）寫出制備1，2﹣二溴乙烷的化學方程式 ．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象 ．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是 ．
（5）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因（至少2點） ．

A.Al2O3屬于兩性氧化物B.液氯屬于混和物

C.Na2SiO3屬于強電解質(zhì)D.純堿屬于鹽

【題目】某研究小組用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液．在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示．
（1）據(jù)圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是℃，要達到此要求需要采取的措施是 ．
（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣ ， 請寫出制備二氧化氯（ClO2）的離子方程式： ．
（3）該�；瘜W學習小組擬以“ ”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標．若取NaClO3樣品6.0g，通過反應和吸收獲得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL 0.500molL﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反應后，過量的Fe2+再用0.050 0molL﹣1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液20.00mL．反應原理為： 4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
試計算ClO2的“產(chǎn)率”（寫出計算過程）．

已知以下信息：

①A～I均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應，D的相對分子質(zhì)量比C大4，E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種。

②

③

請回答下列問題：

（1）A→B的反應類型為________，D所含官能團的名稱為________，E的名稱為________。

（2）E→F與F→G的順序能否顛倒________（填“能”或“否”），理由________。

（3）B與銀氨溶液反應的化學方程式為______________________________________________________。

（4）I的結構簡式為_____________________________。

（5）符合下列要求A的同分異構體還有________種。

①與Na反應并產(chǎn)生H2 ②芳香族化合物

（6）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：_____________________

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

已知：2NO＋CaO2Ca(NO2)2；2NO2＋CaO2Ca(NO3)2。

Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O

請回答下列問題：

（1）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2，原因是______________________。

（2）裝置D的名稱是__________；裝置B中盛裝的試劑是___________。

（3）裝置F中的酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色(Cr2O72-)變?yōu)榫G色（Cr3+），發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。

（4）已知Ca(NO2)2溶液顯弱堿性，其對應的酸容易分解，產(chǎn)生NO氣體，設計實驗證明裝置F中有亞硝酸鈣生成：_________________________________。

（5）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2。

①若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會導致____________________________________；

②若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，則會導致____________________________________。

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：
（1）①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲和乙中含有碳碳雙鍵，方案是否可行（填“可行”或“不可行”）． ②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構體的結構簡式 ．
a．苯環(huán)上有兩個不同的取代基
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
c．遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為（已略去無關產(chǎn)物）：
步驟Ⅰ的反應類型為 ， Y的結構簡式 ， 設計步驟Ⅰ的目的是 ．
（3）1mol乙最多可與 mol H2發(fā)生加成反應．