下列電離方程式，書寫正確的是：（　　）

（2011?東城區(qū)模擬）如圖，E為沾有Na₂SO₄溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞．A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極．M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極．G為電流計，K為開關．C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液．若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產生．
（1）R為（填“正”或“負”）極．
（2）A附近溶液的現(xiàn)象是，B附近發(fā)生的電極反應式為．
（3）濾紙上的紫色點向哪方移動（填A或B）．
（4）當C、D里的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，C中的電極為（填“正”或“負”）極，電極反應式為．

（2011?南平二模）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）
△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）
△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為．
（2）脫碳．將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH） 與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則φ（CH3OH）T上述CO₂轉化為甲醇的反應的△H₃0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進行上述反應．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示．下列說法正確的是（填字母代號）．
A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，則再次達到平衡時c（CH₃OH）=1.5mol?L^-1
B．0～10min內，氫氣的平均反應速率為0.075mol/（L?min）
C．達到平衡時，氫氣的轉化率為0.75
D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為3/16
E．升高溫度將使n（CH₃OH）/n（CO₂）減小
③甲醇燃料電池結構如下圖所示．其工作時正極的電極反應式可表示為．

多孔碳電極
（3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥．設煙氣中的SO₂、NO₂的物質的量之比為1：1，則該反應的化學方程式為．
（4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：；在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）c（NO₃^-）+c（OH^-）（填寫“＞”“=”或“＜”）

（2011?東城區(qū)模擬）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：
請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：
（2）步驟③中反應的離子方程式：
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、、灼燒、、稱量．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量 g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（5）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需．
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸．

（2011?東城區(qū)模擬）用如下裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）．

請回答下列問題：
Ⅰ．若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO₂氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過裝置B完成表中設計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸試劑	石蕊試液	品紅溶液	淀粉和碘水混合液	氫硫酸
現(xiàn)象			褪色	淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質

II．若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．回答下列問題：
（1）p中盛裝試劑為．
（2）反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產生，寫出②處發(fā)生反應的離子方程式．①處包有的某固體物質可能是．
a．MnO₂   b．KMnO₄    c．KCl    d．Cu
（3）在整個實驗過程中，在③處能觀察到．
（4）反應較長時間后，②處有棕黃色褪去，生成無色的IO₃^-，寫出該反應的離子方程式：．

（2011?東城區(qū)模擬）已知物質M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6．M與其他物質的轉化關系如下（部分產物已略去）：

（1）工業(yè)電解M溶液的化學方程式為．
（2）若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是周期族，寫出A與B溶液反應的化學方程式是．
（3）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，可用于制造光導纖維，則該元素原子結構示意圖為，寫出E與F反應的離子方程式是．
（4）B的電子式為：，其中的化學鍵為：．
（5）說明M物質的一種用途：．

（2011?東城區(qū)模擬）若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
①標準狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1N_A
②標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為

a

22.4

N_A
③電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個，則陽極質量減少64g
④7g C_nH_2n中含有的氫原子數(shù)為2N_A
⑤常溫下，7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為0.1N_A
⑥1L 2mol?L^-1 FeCl₃溶液中含F(xiàn)e³⁺數(shù)為2N_A
⑦2L1mol?L^-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2N_A．

（2011?東城區(qū)模擬）取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗．下列判斷正確的是（　　）

（2011?東城區(qū)模擬）實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里：c（H⁺）/c（OH^-）=10^-12．將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質的量濃度的關系正確的是（　�。�