（1）F在元素周期表中的位置為_______________。

（2）在2 L的密閉容器中，充入2 mol B2和3 mol A2，在一定條件下發(fā)生反應，5 s后測得A2為1.8 mol，則以B2的表示的反應速率v(B2)為__________________________。

（3）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應生成無毒物質，16g B2A4發(fā)生反應放熱akJ，該反應的熱化學方程式為_______________。

（4）D2F溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成一種強堿與D2F2。D2F2與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。D2F2的電子式為_______，寫出D2F在空氣中長期放置生成D2F2的化學反應方程式為：_____________。D2F2的溶液與稀硫酸反應產生的現(xiàn)象為_____________。

（5）化學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol A4B4熔融電離生成兩種離子各1mol，則該物質熔融時的電離方程式為____________。

（6）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解）。

則曲線Y表明M中的溶質為________；原NaOH溶液的物質的量濃度為_______；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為_________。

I.提出假設：

（1）甲同學：可能只是MgCO3

乙同學：可能只是__________________

丙同學：可能是xMgCO3·yMg(OH)2

（2）在探究沉淀成分前，需將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，洗滌沉淀的操作方法是_________。

Ⅱ.定量實驗探究：取一定量已干燥過的沉淀樣品，利用下列裝置測定其組成(部分固定夾持裝置未畫出)，經實驗前后對比各裝置的質量變化來分析沉淀樣品的組成，得出丙同學的假設是正確的。請回答下列問題：

（3）寫出xMgCO3·yMg(OH)2受熱分解的化學方程式_________________________(用x、y 表示)

（4）①實驗中合理的實驗裝置連接順序為；e→____→_____→____→_____→____→_____→____(各裝置只使用一次)___________________

②實驗一段時間后，當裝置B中_____________(填實驗現(xiàn)象)時，停止加熱，說明沉淀樣品已完全分解，然后打開f處的活塞，緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是_____________________________________。

③指導老師認為在上述實驗裝置末端還需再連接一個裝置D，若無此裝置，則會使測出的x∶y的值_______________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

（5）若改進實驗后，最終裝置B 質量增加m 克，裝置D質量增加n克，則x∶y=________(用含m、n 的代數(shù)式表示)

A.只能是x＋2B.可能是x＋8或x＋18

C.可能是x＋13D.可能是x＋2或x＋12或x＋26

已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；

（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。請回答下列問題：

（1）鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為_________________________________。

（2）在工藝流程中“酸化”時，加入的最佳物質B是________，理由是_______________________，寫出酸化過程發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。

（3）工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應制取AlCl3，理論上每消耗6.0 g碳單質，轉移1 mol電子，則反應的化學方程式為__________________________________。

（4）某同學推測鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe2O3，設計了如下方案來驗證：取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中，反應一段時間后，向反應后的混合液中滴加物質甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3。

則物質甲是_________(填化學式)，請判斷該同學設計的實驗方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”）。原因是_______________________________________（若合理，則不用填寫）。

三硫化四磷是黃綠色針狀結晶，其結構如圖所示．不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機濟劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為_______。

（2）第一電離能：S____（填“＞”或“＜”，下同）P，電負性：S____P

（3）三硫化四磷分子中P原子采取______雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為______。

（4）二硫化碳屬______（填“極性”或“非極性”）分子。

（5）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為____。

（6）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是________。

（7）氫氧化鈉具有NaCl型結構，其晶胞中Na+與OH-之間的距離為acm ，晶胞中Na+的配位數(shù)為_______，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，NaOH的密度為_____g/cm3。

A. 稀H2SO4 B. C2H5OH C. CH3COOH溶液 D. NaOH溶液

A. C、H、N、P、Mn B. Cl、Fe、S、N、Mg

C. B、Cu、Zn、Mn、Mo D. N、P、K、Cu、Fe、I

回答下列問題：

（1）制取無水氯化鐵實驗中，儀器甲的名稱為_______________，進行實驗時，應先點燃___________（選填A或C）處酒精燈。

（2）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的離子方程式為_______________________，裝置B中加入的試劑是____________________。

（3）制取的無水氯化鐵中混有少量氯化亞鐵，其原因是__________________（化學方程式表示）。為除去氯氣中混有的少量HCl，可以在裝置A、B間加入裝有_______________的洗氣瓶。

（4）工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化學式）。長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是_____________（填數(shù)字代號）。

① O2 ② Cl2 ③ CO2 ④ HClO

（5）制取無水氯化亞鐵實驗中，裝置A用來制取HCl氣體，其化學方程式為：NaCl +H2SO4 (濃) NaHSO4+ HCl↑，通過裝置C后尾氣的成分是_________________。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的主要問題是_________________________________________。

（6）制取無水氯化亞鐵實驗中，若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是________________。（填化學式）欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先__________________________，再___________________________。

【題目】有機物H (結構簡式為)是合成高分子化合物M的單體，H可以通過有機物A (分子式為C7H8O) 和丙酮為原料來進行合成，E為中間產物(結構簡式為)其合成路線如圖：

己知：

請回答下列問題：

（1）A的名稱為_________，G 中含氧官能團的名稱是________________；①的反應類型是__________。

（2）檢驗有機物A中官能團的方法為______________________________。

（3）高分子化合物M 的結構簡式為____________________。

（4）反應③的化學反應方程式為______________________________。

（5）有機物C有多種同分異構體，其中苯環(huán)上只有兩個側鏈的芳香酯的同分異構體有__________種

（6）已知：，以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機試劑合成，此合成路線為，請完成接下來的合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上下注明試劑和反應條件）。____________

（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）________________。

（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應的離子方程式是________________________________；_______________________________________；

第③步中，用足量氨水制氫氧化鋁的化學方程式是________________________________。

（3）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)是__________。（保留一位小數(shù)）

（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，生成兩種化合物，其中一種是還原性氣體且有毒性，該反應的化學方程式是_____________________________。