（1）A的化學(xué)式為____________。

（2）D的電子式為____________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________。

（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式：________________________。

A.①②③
B.①③④
C.③④
D.②④

①下列有機(jī)化合物與苯甲酸()互為同系物的是________(填字母，下同)。

a. b. c.

②下列有機(jī)化合物易溶于水的是________。

a. 苯　　 b. 乙烷　　 c. 乙醇

③下列試劑可用于鑒別乙酸和乙醛的是________。

a. 水 b. 銀氨溶液 c. 稀硫酸

（2）扁桃酸()是一種重要的化工原料。

①扁桃酸分子中有________種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

②扁桃酸中含氧官能團(tuán)的名稱為________和________。

③1 mol扁桃酸最多能與________mol金屬鈉反應(yīng)

（3）化合物C是一種醫(yī)藥中間體，由A制備C的物質(zhì)轉(zhuǎn)化路線如下：

①1個(gè)A分子中一定共平面的碳原于有________個(gè)。

②B暴露在空氣中易變色，其原因是___________________________________。

③化合物X的分子式為C3H5O2Cl，其結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。

④D是B的一種同分異構(gòu)體。D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，且苯環(huán)上的一氯代物有2種。寫出符合條件的D的一種結(jié)構(gòu)簡式：________。

A. 細(xì)胞膜結(jié)構(gòu)的重要成分 B. 氧化分解為機(jī)體提供能量

C. 合成維生素D和脂肪的原料 D. 有利于脂溶性物質(zhì)的吸收

A. Ｎ B. Ｐ C. Ｓ D. Ｐ、Ｓ

①下列氣體的排放會(huì)導(dǎo)致酸雨形成的是________(填字母，下同)。

a. CH4　　　　　　　b. CO　　　　　　　c. SO2

②下列處理廢水的方法屬于中和法的是________。

a. 用熟石灰處理廢水中的酸

b. 用臭氧處理廢水中的氰化物

c. 用鐵粉回收廢水中的銅

③下列做法會(huì)造成土壤重金屬污染的是________。

a. 作物秸桿露天焚燒

b. 廢干電池就地填埋

c. 廢舊塑料隨意丟棄

（2）新鮮牛肉含蛋白質(zhì)、脂肪、糖類、維生素A、維生素C、鈣、鐵等，其中：

①屬于人體所需微量元素的是________。

②屬于脂溶性維生素的是________。

③可為人體提供能量的是________、________和________。

（3）材料的發(fā)展與應(yīng)用促進(jìn)了人類社會(huì)的進(jìn)步。

①碳晶地暖環(huán)保、節(jié)能、安全，其構(gòu)造如圖所示。其中屬于金屬材料的是________；屬于硅酸鹽材料的是________；屬于高分子材料的是擠塑板和________。

②吸附材料具有多孔、表面積大的特點(diǎn)�；钚蕴课�附NO2的過程中，會(huì)伴有C與NO2的反應(yīng)，產(chǎn)物為兩種常見無毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

③LiMn2O4是鋰離子電池的一種正極材料，可通過MnO2與Li2CO3煅燒制備，同時(shí)還生成CO2和一種單質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H為 ( )

A. ﹣236 kJmol﹣1 B. ﹣412 kJmol﹣1 C. +236 kJmol﹣1 D. +412 kJmol﹣1

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O。試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：

（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于________（用字母代號(hào)填寫）

a. 酸 b. 堿 c. 鹽 d. 酸性氧化物 e. 堿性氧化物

A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中________（填寫化學(xué)式，下同）失去電子，氧化劑是__________。

（2）一定量的銅片與100mL 18 mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為_____g，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_____L（假設(shè)氣體全部逸出），剩余的H2SO4的濃度為____________mol/L（忽略溶液體積的變化）。

Ⅰ．探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（1）相同條件下，將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的稀鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_______與稀鹽酸反應(yīng)最劇烈；______與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

（2）向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出現(xiàn)白色沉淀，可證明S的非金屬性比Si強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

Ⅱ．探究同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①、②處依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH濃溶液的棉球。

（3）寫出裝置B中儀器a的名稱 ________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依據(jù)該反應(yīng)原理選擇_____________（填“A”或“B”或“C”）裝置制取氯氣。

（5）反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的X導(dǎo)管，①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________；

① ②

寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

（2）SO2被稱為“空中死神”，其對環(huán)境的危害常表現(xiàn)為__________________。為了減少危害，人們進(jìn)行了許多有益的探索和研究，并且在實(shí)際應(yīng)用上取得了一定的成果。工業(yè)上常用生石灰來處理煤炭中的SO2，這是利用了SO2屬于__________氧化物的性質(zhì)。

（3）硫元素是一種常見的非金屬元素，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，自然界中存在的某種單質(zhì)以八個(gè)原子結(jié)合，其分子式為_______。

（4）氮元素是大氣中含量最高的元素，其單質(zhì)的電子式___________。由于該單質(zhì)比較穩(wěn)定，只能與部分活潑金屬反應(yīng)，比如在點(diǎn)燃條件下，可與金屬鎂反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式___________________________。