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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】t℃時(shí),將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2 還剩余 0.8mol,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成 SO3 的平均反應(yīng)速率為__________ ;平衡時(shí),SO2 轉(zhuǎn)化率為_____________

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 __________

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B.SO2 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 D.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時(shí)消耗 nmolO2

E.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時(shí)生成 nmolO2 F.混合氣體密度不再變化

(3)以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是__________

A.向容器中通入O2 B.擴(kuò)大容器的體積 C.使用正催化劑

D.升高溫度 E.向容器中通入氦氣。

(4)t2℃時(shí),若將物質(zhì)的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體體積減少了 20%。則SO2 的轉(zhuǎn)化率為__________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面:鋰混雜于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:

已知:①CoCO3的溶度積為:Ksp=1.0×10-13;

②溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol/L時(shí)認(rèn)為該離子沉淀完全。

(1)“堿溶”前通常將廢料粉碎,其目的是____________。

(2)過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的A1,反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(3)過(guò)程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鉆物質(zhì)的反應(yīng)化學(xué)方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根) _______________________________________。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí),也可用鹽酸浸出鈷,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請(qǐng)分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因______________________________________。

(4)過(guò)程III得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和AI(OH)3,碳酸鈉溶液在產(chǎn)生 Al(OH)3時(shí)起重要作用,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(5)將2.0×10-4 mol/LCoSO4與2.2×10-4mol/L的Na2CO3等體積混合,此時(shí)溶液中的Co2+的濃度為__________,Co2+是否沉淀完全? __________(填“是”或“否”)。

(6)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色,利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。如圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時(shí),剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線,物質(zhì)B的化學(xué)式是____________________。

【答案】

【解析】(1). “堿溶”前通常將廢料粉碎,可以增大固體反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率,故答案為:增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率;

(2). NaOH溶液和Al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,離子方程式為:2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2,故答案為:2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2↑;

(3). 廢料中鈷以Co2O3·CoO的形式存在,鈷的化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià),由流程圖可知,加入Na2S2O3溶液后,鈷全部變?yōu)?/span>+2價(jià),說(shuō)明Co3+氧化S2O32,還原產(chǎn)物為Co2+,由產(chǎn)物中只有一種酸根離子可知氧化產(chǎn)物為SO42,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,浸出含鈷物質(zhì)的反應(yīng)化學(xué)方程式為:4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O,由題中信息可知,Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性,則Co2O3·CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2,污染環(huán)境,所以實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸浸出含鈷物質(zhì),故答案為:4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O;Co2O3·CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2,污染環(huán)境;

(4). 在過(guò)程III中加入碳酸鈉溶液,碳酸根離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,離子方程式為:2A13++3CO32+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2,故答案為:2A13++3CO32+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑;

(5). 2.0×10-4mol/LCoSO42.2×10-4mol/LNa2CO3等體積混合,Co2CO32反應(yīng)生成CoCO3,離子方程式為:Co2+ CO32= CoCO3,由離子方程式可知,反應(yīng)后的溶液中c(CO32)=( 2.2×10-4-2.0×10-4)mol/L÷2=1×105mol/L,則反應(yīng)后的溶液中c(Co2)==1.0×10-8mol/L,c(Co2)<1.0×10-5mol/L,所以Co2沉淀完全,故答案為:1.0×10-8mol/L;是;

(6). 據(jù)圖可知,n(CoCl2)=65×10-3g÷130g/mol=5×10-4mol,B中含有水的物質(zhì)的量為n(H2O)=(74-65)×10-3g÷18g/mol=5×10-4mol,則n(CoCl2): n(H2O)=1:1,則物質(zhì)BCoCl2·H2O,故答案為:CoCl2·H2O。

型】
結(jié)束】
10

【題目】砷元素廣泛存在于自然界,砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。

(1)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O3轉(zhuǎn)化為As2O5的熱化學(xué)方程式__________________________________。

(2)砷酸鈉具有氧化性,298K時(shí),在100mL燒杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液,發(fā)生下列反應(yīng):AsO43-(無(wú)色)+12(淺黃色)+H2O △H。測(cè)得溶液中c(I2)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。

①升高溫度,溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

②0~10min內(nèi),I的反應(yīng)速率v(Iˉ)= ____________。

③下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號(hào))。

a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再變化 b.溶液顏色保持不再變化

C.c(AsO33-)與c(AsO42-)的比值保持不再變化 d.I的生成速率等于I2的生成速率

④在該條件下,上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______________

(3)利用(2)中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響),過(guò)程如下:

①將試樣02000g溶于NaOH溶液,得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定,用淀粉試液做指示劑,當(dāng)________________,則滴定達(dá)到終點(diǎn)。重復(fù)滴定3次,平均消耗I2溶液40.00mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________(保留四位有效數(shù)字)。若滴定終點(diǎn)時(shí),仰視讀數(shù),則所測(cè)結(jié)果_________ (填“偏低”,“偏高”,“無(wú)影響”)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量,單位是gL﹣1或g/100mL.國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL.
(1)用酸堿滴定法測(cè)定某食醋樣品中的總酸量時(shí),下列說(shuō)法中正確的是(雙選).
A.用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為H++OH=H2O
B.食醋樣品通常需要預(yù)先稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
C.用NaOH溶液滴定時(shí),可使用酚酞或甲基橙作指示劑
D.若測(cè)得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75molL﹣1 , 則其總酸量為45gL﹣1
(2)某同學(xué)仔細(xì)觀察該食醋樣品的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉(C6H5COONa),他想用理論驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的
A.pH
B.電離度
C.電離常數(shù)
D.溶解度
(3)常溫下,用0.1000molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000molL﹣1 HCl溶液和20.00mL 0.1000molL﹣1 CH3COOH溶液,得到兩條滴定曲線,如圖所示.
①滴定醋酸溶液的曲線是(填“圖1”或“圖2”);滴定曲線中a= mL;
②E點(diǎn)pH>8的原因是(用離子方程式表示):
(4)測(cè)定食醋的總酸量實(shí)驗(yàn)中,配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸,目的是
(5)實(shí)驗(yàn)時(shí),吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容.移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中,加入1~2滴指示劑,用濃度為c molL﹣1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,平行測(cè)定三次,消耗NaOH溶液的平均體積為V mL.則原食醋樣品的總酸量= g/100mL.

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】

A. C、H、O B. CH、ON

C. H、O D. NP

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)相同條件下,0.1molL﹣1的NH4Al(SO42中c(NH4+(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1molL﹣1NH4HSO4中c(NH4+).
(2)均為0.1molL﹣1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示.
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是 , 導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是;
②20℃時(shí),0.1molL﹣1的NH4Al(SO42中2c(SO42)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=(取近似值)
(3)室溫時(shí),向100mL0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示:
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是點(diǎn);在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體.
(1)4CO(g)+2NO2(g)═4CO2(g)+N2(g)△H=﹣1 200kJmol﹣1
對(duì)于該反應(yīng),溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí),下列圖象正確的是(填代號(hào)).

(2)汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0.
820℃時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料,達(dá)到平衡狀態(tài),K=1.0.

起始物質(zhì)的量

n(H2O)/mol

0.10

0.20

0.20

n(CO)/mol

0.10

0.10

0.20

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
②平衡時(shí),甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是 . 比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率:乙甲;丙甲(填“>”、“=”或“<”).
③丙容器中,通過(guò)改變溫度,使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,則溫度(填“升高”或“降低”),平衡常數(shù)K(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 78g 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目是 3 NA

B. 18g D2O 含有 10NA個(gè)質(zhì)子

C. 28 g 聚乙烯中含有的原子數(shù)目為 6NA

D. 56g 鐵片投入足量濃 H2SO4中生成 NA個(gè) SO2分子

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】高溫條件下,Al和Fe3O4反應(yīng)生成Fe和Al2O3。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示

B. 該反應(yīng)條件下,Al的還原性弱于Fe

C. 1molFe3O4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移8×6.02×1023個(gè)電子

D. 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常加入KClO3作催化劑

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于一定體積密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),673K、30MP下,n (NH3)和n (H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述中,不正確的是()

A. 點(diǎn)c處正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大 B. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的正反應(yīng)速率大

C. 氣體的平均摩爾質(zhì)量:點(diǎn)b大于點(diǎn)a D. 混合氣體的密度:點(diǎn)b大于點(diǎn)a

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是

A. 以海水為原料制得精鹽,再電解精鹽的水溶液制取鈉

B. 用海水、石灰乳等為原料,經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂,用H2還原氧化鎂制得鎂

C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料,通過(guò)反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵

D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁

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