（1）B 的系統(tǒng)命名為________，C 中含有的含氧官能團名稱為________。

（2）反應②的反應類型為_____反應。

（3）按照有機物的分類，硝基吡啶可屬于______（填字母序號）。

A.醇類 B.酸類 C.高分子化合物 D.酯類 E.芳香族化合物

（4）寫出以下反應的化學方程式：

①____________________

②____________________

（5）化合物 I 是 B 的同系物，相對分子質量比 B 多 14，I 有多種同分異構體，其中能滿足下列條件的有_________種。

a.能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體 b.含有一 NH2 c.屬于芳香族化合物

(6）寫出以苯甲酸、乙醇和乙酸乙酯為原料合成物質的流程圖：（其他無機物原料任選）。(仿照)______________________________。

資料:Ⅰ.MnO4 在強酸性條件下被還原為 Mn2+，在近中性條件下被還原為 MnO2.

Ⅱ.單質硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。

（1）根據(jù)實驗可知，Na2S 具有________性。

（2）甲同學預測實驗I中S2－被氧化成 SO32-。

①根據(jù)實驗現(xiàn)象，乙同學認為甲的預測不合理，理由是_______________。

②乙同學取實驗Ⅰ中少量溶液進行實驗，檢測到有 SO42－，得出 S2－被氧化成 SO42－的結論，丙同學否定該結論，理由是_______________。

③同學們經(jīng)討論后，設計了如右下圖的實驗，證實該條件下 MnO4-的確可以將 S2－氧化成SO42－。

a.左側燒杯中的溶液是__________。

b.連通后電流計指針偏轉，一段時間后，_________（填操作和現(xiàn)象），證明S2－被氧化為SO42－。

（3）實驗 I 的現(xiàn)象與資料 i 存在差異，其原因是新生成的產(chǎn)物（Mn2+）與過量的反應物（MnO4-）發(fā)生反應，該反應的離子方程式是______________。

（4）實驗Ⅱ的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學猜想其原因與（3）相似，經(jīng)驗證猜想成立，他的實驗方案_______。

（5）反思該實驗，反應物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質變化不僅與其自身的性質有關，還與__________因素有關。

A.加熱B.不用稀硫酸，改用濃硫酸

C.滴加少量濃硫酸D.不用鐵片，改用鐵粉

（1）請寫出銅的基態(tài)原子核外電子排布式：___________。

（2）銅的熔點比鈣的高，其原因是____________。

（3）金屬銅的堆積方式為下圖中的______（填字母序號）。

（4）科學家通過 X 射線推測，膽礬的結構如下圖所示。

膽礬的陽離子中心原子的配位數(shù)為______，陰離子的空間構型為_______。膽礬中所含元素的電負性從大到小的順序為_________（用元素符號作答）。

（5）銅與Cl原子構成晶體的晶胞結構如右圖所示，該晶體的化學式為______，已知該晶體的密度為 4.14g/cm3，則該晶胞的邊長為_______pm（寫計算式）。將該物質氣化后實驗測定其蒸汽的相對分子質量為 198，則其氣體的分子式為_________。

（1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

若某反應的平衡常數(shù)表達式為：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)2]，請寫出此反應的熱化學方程式：___________。

（2）N2O5 在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g），某溫度下恒容密閉容器中加入一定量 N2O5，測得 N2O5 濃度隨時間的變化如下表:

①反應開始時體系壓強為 P0，第 2.00min 時體系壓強為 P1，則 P1:P0=_________。2.00~5.00min 內用 NO2 表示的該反應的平均反應速率為_________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量 N2O5 進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________（填字母序號）。

a.NO2 和 O2 的濃度比保持不變 b.容器中壓強不再變化

c.2v 正（NO2）=v 逆（N2O5） d.氣體的平均相對分子質量為 43.2，且保持不變

（3）平衡常數(shù) Kp 是用反應體系中氣體物質的分壓來表示的，即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替，分壓=總壓 × 物質的量分數(shù)，例如:p（NO2）=p總·x（NO2）(x表示氣體的物質的量分數(shù))。

N2O4 與 NO2 轉換的熱化學方程式為N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol

上述反應中，正反應速率 v正=k正·p（N2O4），逆反應速率v逆=k逆·p2（NO2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則 Kp 為_________（以 k 正、k 逆表示）。

（4）下圖是密閉反應器中按 n（N2）:n（H2）=1:3 投料后，在 200℃、400℃、600℃下，合成 NH3 反應達到平衡時，混合物中 NH3 的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線，已知該反應為放熱反應。

①曲線 a 對應的溫度是________。

②M 點對應的 H2 的轉化率是___________。

（5）工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫，可生成（NH4）2SO3。通過計算判定（NH4）2SO2 溶液的酸堿性________。（寫出計算過程，并用簡要的文字加以說明）（已知：氨水Kb=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8）

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動

【題目】有機物的結構可用鍵線式簡化表示，如CH3﹣CH═CH﹣CH3可表示為 有一種有機物X的鍵線式如圖所示．
（1）X的分子式為 ．
（2）有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香族化合物．則Y的結構簡式是 ．
（3）Y在一定條件下可發(fā)生反應生成高分子化合物，該反應的化學方程式 ．
（4）Y可以與溴水反應，該反應的化學方程式是 ．

（1）NaNO2 中 N 元素的化合價為_________.

（2）亞硝酸鈉在 320°C 時能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見的助燃性氣體。該反應的化學方程式_________________。

（3）我國規(guī)定火腿腸中亞硝酸鈉添加標準為每千克食品含量不超過 150 毫克，以此計算，200g 15％的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)火腿腸______千克。

（4）在酸性條件下，NaNO2與按物質的量 1:1 恰好完全反應，且I－被氧化為 I2時，產(chǎn)物中含氮的物質為________（填化學式）。

（5）工業(yè)廢水中的 NaNO2 可用鋁粉除去，已知此體系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六種物質。該反應的化學方程式為____________。

（6）某同學設計實驗對工業(yè)產(chǎn)品中 NaNO2 的含量進行測定，你取固體樣品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液進行滴定（雜質不與 KMnO4 反應），實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:

該樣品中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為_________.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2O）

A. [NH4+]=[SO42-] B. [NH4+]>[SO42-]

C. [NH4+]<[SO42-] D. [OH-]+[SO42-]=[H+]+[NH4+]

【題目】實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化如圖，關于該反應的下列說法中，正確的是(　　)

A. ΔH>0，ΔS>0 B. ΔH>0，ΔS<0

C. ΔH<0，ΔS<0 D. ΔH<0，ΔS>0