A.ⅠA族元素也稱為堿金屬元素

B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

C.過渡元素全部是金屬元素，因此它們又被稱為過渡金屬

D.俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)

請回答：

(1) X 的化學(xué)式是______。

(2) 固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是______。

(3) 寫出 X 在隔絕空氣高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

A.15g-CH3所含的電子數(shù)為9NA

B.22.4L丁烷所含的C-H鍵數(shù)為10NA

C.NA個氚原子的質(zhì)量為3g

D.1molNaHSO4熔融狀態(tài)下產(chǎn)生的陽離子數(shù)1NA

A. 水 B. 蛋白質(zhì) C. 脂質(zhì) D. 糖類

已知工業(yè)合成氨： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Δ H= -92.4 kJ· mol-1， 請回答下列問題：

（1）表中 a = ______ kJ· mol-1

（2）1 mol N2和 3 mol H2充分反應(yīng)，放出的熱量______92.4 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

II．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中 CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下圖表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化，該反應(yīng)是_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

（2）下列各項中，能說明 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)到平衡的是____（填選項）。

A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

B．一定條件下，CH3OH 分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等

C．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗 1 mol CO2，同時生成 1 mol CH3OH

D．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變

A. C B. C5H12 C. C2H6 D. C4H10

A. 常溫常壓下是無色無味氣體 B. 在通常狀況下，密度比空氣小

C. 它們都屬于飽和烴 D. 在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)

A. W和X、Y、Z均能形成18電子的分子

B. 上述四種元素的原子半徑大小順序為r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C. X、Y之間形成的化合物可能同時含有離子鍵和非極性共價健

D. W、X、Z三種元素形成的化合物一定是弱酸

【題目】如圖是實驗室制備1，2﹣二溴乙烷并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）．
已知：
CH3CH2OH CH2═CH2↑+H2O
CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
相關(guān)數(shù)據(jù)列表如表：

請完成下列填空：
（1）實驗中應(yīng)迅速將溫度升高到170℃左右的原因是 ．
（2）氣體發(fā)生裝置使用連通滴液漏斗的原因 ．
（3）安全瓶B在實驗中有多重作用，其一可以檢查實驗進行中B后面的裝置中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象；
（4）裝置D中品紅溶液的作用是；
（5）容器C、F中都盛有NaOH溶液，F(xiàn)中NaOH溶液的作用是；
（6）反應(yīng)過程中用冷水冷卻裝置E不能過度冷卻（如用冰水），其原因是 ．
（7）某學(xué)生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析可能的原因；（寫出兩條即可）
（8）除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為 ， 要進一步提純，下列操作中必須用到的是（填入正確選項前的字母）； A．重結(jié)晶 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾．

A. 負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-=A1O2-+2H2O

B. 負(fù)極可能會發(fā)生副反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑

C. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0 05mole-時，正極質(zhì)量減少0.4g

D. 電池工作時，正極附近pH變小