A. 蛋白質(zhì)—氨基酸

B. 糖原—葡萄糖

C. 核酸—核苷酸

D. 脂肪—甘油、脂肪酸

（1）操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。

（2）下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是________。

A．汽油 B．煤油

C．柴油 D．重油

（3）在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是________；原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號)

（4）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A________、F________。

（5）寫出反應(yīng)③的離子方程式：____________________________________________________。

（6）作為家庭中常見的物質(zhì)F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為________。

（1）按價鍵理論，寫出C2H6O可能有的結(jié)構(gòu)式(用A、B、C……標(biāo)明序號)_________________；

（2）取一定量的C2H6O與足量的金屬鉀反應(yīng)，收集產(chǎn)生的氣體，當(dāng)完全反應(yīng)時，C2H6O與產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為2∶1。

①產(chǎn)生的氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒產(chǎn)物通入無水硫酸銅，固體變藍(lán)色；通入澄清石灰水，不變渾濁，則C2H6O與鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是______________________________；

②據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可確定C2H6O的結(jié)構(gòu)式為(寫自編號)________，推斷過程是_______________________________。

（1）研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

①用______溶液檢出溶液中含有Fe3+。

②甲認(rèn)為是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙認(rèn)為O2不是主要原因，理由是______。

③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，裝置如圖。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色，不變?yōu)樽厣?/span>，右側(cè)電極上產(chǎn)生無色氣泡，經(jīng)檢驗(yàn)該氣體為NO。

產(chǎn)生NO的電極反應(yīng)式是______。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是______。

（2）研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。

①綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ，提出假設(shè)：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣�可能�?/span>NO與溶液中的Fe2+或Fe3+發(fā)生了反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ，證實(shí)溶液呈棕色只是因?yàn)?/span>Fe2+與NO發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作和現(xiàn)象是______。

②加熱實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是______。

（3）研究酸性條件下，溶液中Fe2+與NO2、NO3的反應(yīng)。

①ⅰ中溶液變?yōu)樽厣�的離子方程式是______、______。

②ⅲ中出現(xiàn)棕色的原因是______。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：本實(shí)驗(yàn)條件下，溶液中NO2、NO3的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。

A. O；蔗糖 B. H；水 C. O；水 D. O；蛋白質(zhì)

（1）儀器a的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．稀硫酸 B．亞硫酸C．氫硫酸 D．鹽酸

（2）儀器b的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A．碳酸鈣 B．硫酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈉

（3）儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________，如果看到的現(xiàn)象是____________________，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________，即可證明________比________酸性強(qiáng)，得電子能力________比________強(qiáng)，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

【題目】甲醇既可用于基本有機(jī)原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料．
（1）以下是工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H 下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）．
某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ， 此時的溫度為（從表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2 kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3 kJ/mol
則反應(yīng) CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=kJ/mol（用△H1、△H2、△H3表示）
（3）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時，實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該法：
①N電極的電極反應(yīng)式為 ．
②請完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：
Cr2O72+Fe2++═Cr3++Fe3++
（4）處理廢水時，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，當(dāng)c（Cr3+）=1×10-5molL﹣1 時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH= ． （已知，Ksp=6.4×10-31 ， lg2=0.3）

（1）已知：

Al2O3 (s) + 3C (s) 2Al (l) + 3CO (g) ΔH＝+1346 kJ·mol 1

3AlCl (g)AlCl3 (g) + 2Al (l) ΔH＝140 kJ·mol 1

①第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。

②第二步AlCl分解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而______（填“增大”、“不

變”或“減小”）。

（2）第一步是可逆反應(yīng)，選擇在接近真空條件下進(jìn)行，其原因是______。

（3）第二步反應(yīng)制備的Al中含有少量C，可能的原因是______（不考慮未反應(yīng)的C，寫出1種即可）。

（4）如圖為真空AlCl歧化法制備Al的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，控制AlCl3的凝華裝置、Al的生成裝置和AlCl的制備裝置的溫度分別為T1、T2、T3，其由高到低的順序是______。

（5）制備Al的整個過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______。

（1）向燃煤中加入適量石灰石，高溫時將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)方程式是______。

（2）選擇性催化還原法（SCR）“脫硝”。在催化劑的作用下，選取還原劑將煙氣中的NO進(jìn)行無害化處理。NH3還原NO的化學(xué)方程式是______。

（3）以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”、“脫硝”�？刂迫芤旱�pH＝5.5，將煙氣中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為SO42、NO3，均為放熱反應(yīng)。

①在如圖中畫出“放熱反應(yīng)”的反應(yīng)過程中的能量變化示意圖。

②NaClO溶液吸收煙氣中SO2的離子方程式是______。

③一定時間內(nèi)，溫度對硫、硝脫除率的影響曲線如圖，SO2的脫除率高于NO，可能的原因是______（寫出1種即可）。

④煙氣中SO2和NO的體積比為4∶1，50℃時的脫除率見圖2，則此吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的NO3和Cl的物質(zhì)的量之比為______。

A.Clˉ→Cl2B.FeO→FeC.SO2→SO32-D.Fe2+→Fe3+